文档介绍：项目
使用老师批注（笔写）
考 点
考点:
热 点
热点:
冷 点
无
重 点
关键:
难 点
难点:. 等效平衡识别和应用
疑 点
反应速率时间改变图像了解
考况分析
化学平衡图象题: 13题, 8题,
学情分析
学情分析:学生对化学平衡和等效平衡概念了解模糊,对等效平衡结论记忆不牢,对化学平衡计算始、 变、 平三步把握不好。
笔写班级学情分析
教学目标
知识目标: 掌握化学平衡概念极其特点; 掌握化学平衡相关计算。
能力目标: 培养学生分析、 归纳, 语言表示和综累计算能力。
落实目标: 结合平衡是相正确、 有条件、 动态等特点对学生进行辩证唯物主义教育; 培养学生严谨学****态度和思维****惯, 培养学生对知识整理能力和自主复****能力。
教学方法
对比、 启发、 诱导、 演绎推理、 归纳总结。
学****方法
听、 记忆、 联络、 练****反思。
教
内容关键点
老师行为
学生行为
学
进
程
第二节: 化学平衡基础概念（第一课时）
一、 化学平衡
一)化学平衡定义: 在一定条件下可逆反应里,
正反应和逆反应速率相等, 反应混合物中各组成
诱导
书写
笔写具体教学内容
成份百分含量保持不变状态, 叫化学平衡状态。
注意:
1、 化学平衡前提: 外界条件(C、 P、 T、 )
一定可逆反应。
2、 V(正) = V(逆)指是同一反应中同一物质
正、 逆反应速率。 如: 当N2 + 3H2=2NH3达成平衡时
, VN2(正) = VN2(逆), VH2(正) = VH2(逆)
VNH3(正) = VNH3(逆)。
3、 化学平衡状态时反应混合物中各组成成份百
分含量保持不变是指平衡体系中全部反应物和所
有生成物在该平衡状态下物质量或质量或体积
百分含量保持不变, 即保持一定, 但不一定相等。
4、 常见平衡状态:
化学平衡: N2 + 3H2 2NH3
溶解平衡: Mg(OH)2(S) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
电离平衡: NH3·H2O NH4+ + OH-
水解平衡: NH4+ + H2O NH3·H2O
状态平衡: H2O(S) H2O(l) H2O(g)
二)化学平衡特征 （5个）
逆: 可逆反应才有可能建立化学平衡态
等: V正 = V逆
定: 各组成成份百分含量保持一定
动: V正 = V逆 ≠0
变: 改变反应条件, 平衡移动（催化剂例外）
了解: 恒、 逆是前提; 等是实质; 动是现象; 定是
结果; 变是移动。
思索: 平衡状态是不再改变状态, 对否？
三)化学平衡判定
方法一: 等（V正 = V逆 ≠ 0 ）→ 化