文档介绍：第5章酸、碱和酸碱反应上页上页下页下页目录目录返回返回 ; 本章教学要求。 ; 3. 理解路易斯酸碱理论的意义和要点; 2. 理解布朗斯特酸碱理论的意义和要点; 上页上页下页下页目录目录返回返回布朗斯特酸碱 The Brfnsted -Lowry acid-base model 路易斯酸碱 The Lewis acid-base model 上页上页下页下页目录目录返回返回★酸指在水中电离出的阳离子全部为 H ★碱指在水中电离出的阴离子全部为 OH -H 2 SO 4 = HSO 4 + H + NaOH = Na + + OH -★中和反应的实质 H + + OH - = H 2O ★水溶液中电解质部分电离%100 ??原有溶质的粒子数已电离的溶质粒子数? Svante August Arrhenius 瑞典化学家上页上页下页下页目录目录返回返回定义 Definition 共轭酸碱对 Conjugate acid- base pair 布朗斯特平衡 Brfnsted ’s equilibrium 酸碱性强弱与分子结构的关系 Relation between the molecular structure and the acidity 布朗斯特酸碱 The Brfnsted - lowry acid-base model 上页上页下页下页目录目录返回返回酸: 反应中能给出质子的分子或离子, 即质子给予体碱: 反应中能接受质子的分子或离子, 即质子接受体定义 H 2 O(l) + NH 3 (aq) → OH –(aq ) + (aq) NH 4 + H 2 S(aq) + H 2O (l) →H 3O +(aq ) + HS -(aq ) 水是***酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程酸碱反应指质子由给予体向接受体的转移过程 HF(g) + H 2 O(l) →H 3O + (aq) + F –(aq ) Br f nsted J N 丹麦物理化学家 HF(aq ) + NH 3 (aq) → + F –(aq ) (aq) NH 4 +上页上页下页下页目录目录返回返回共轭酸碱对半反应( Half reaction )的概念它的一个半反应是作为酸的 H 2O 分子给出质子生成它的共轭碱( Conjugate base )OH –:H 2 O H + + OH –酸给出质子的趋势越强,生成的共轭碱越弱,反之亦然;碱接受质子的趋势越强,生成的共轭酸越弱, 反之亦然。酸及其共轭碱,碱及其共轭酸构成共轭酸碱对。另一个半反应是作为碱的 NH 3 分子接受质子生成它的共轭酸( Conjugate acid ) : NH 3 + H + +4 NH 上页上页下页下页目录目录返回返回质子理论中无盐的概念,电离理论中的盐,在质子理论中都是离子酸、离***或非酸非碱物质。如阿伦尼乌斯电离理论认为 Na 2CO 3是盐,质子理论则认为 CO 3 2-是离***, Na +是非酸非碱物质, 既不给出质子,也不接受质子。任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。一种物质是酸是碱, 取决于它参与的反应;既可为酸又可为碱的物质叫***物质( Amphoteric substance )。上页上页下页下页目录目录返回返回酸酸上页上页下页下页目录目录返回返回两个共轭酸碱对之间的质子传递●酸越强,其共轭碱越弱;碱越强,其共轭酸越弱●反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱的方向进行●对于某些物种,是酸是碱取决于参与的具体反应 1. 酸碱反应的实质