文档介绍：一．金属钠
1．钠物理性质
金属钠是一个柔软 ，银白色、有金属光泽金属，是热和电良导体；／cm3，比水密度小，比煤油密度大，℃、℃。
2．钠化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子轻易失去最外层一个电子，含有很强还原性，是一个活泼金属元素。
(1)跟非金属反应：
①金属钠放置在空气中，会快速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠切面变暗）
②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，和O2反应时因条件不一样而产物不一样。
③在***气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟)
(2)钠和水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑
现象： ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮小球并在水面上向各方快速游动最终消失④红：反应后水溶液使酚酞变红。
(3)钠和酸反应：钠和酸反应比水反应更猛烈，极易爆炸。
（4）钠和盐溶液反应：先考虑钠和水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否和盐反应。
比如：①钠和CuSO4溶液反应
2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)
合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
②钠和FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
3．钠存放和取用
因为金属钠化学性质很活泼，易和空气中O2、H2O等反应，所以少许金属钠可保留在煤油里
，大量金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时通常先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小一块再做相关试验。
4．钠存在和用途
自然界中钠只能以化合态形态存在，关键以***化钠形式存在。钠是一个强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾合金在常温下呈液态，是原子反应堆导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
二．钠化合物
1．氧化钠和过氧化钠比较
比较内容
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧化合价
—2价
—1价（过氧离子O22—）
电子式
稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
经过钠常温氧化生成
经过钠燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物（不是碱性氧化物）
和水反应
Na2O + H2O==2NaOH
2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
和CO2反应
Na2O + CO2==Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
和盐酸反应
Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑
用途
用于少许Na2O2制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保留
密封保留
密封保留
2．碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
Na2CO3·10H2O