文档介绍：电化学基础知识点总结
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不一样电极；
形成条件：②、电解质溶液（通常和活泼性强电极发生氧化还原反应）；
原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电负极：用还原性较强物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池基础概念：正极：用氧化性较强物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原电极反应方程式：电极反应、总反应。
失e-,沿导线传输，有电流产生
理
氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应
反应原理：移向
阳离子
溶解
不停
Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2↑

电解质溶液
电极反应：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑
①、一般锌——锰干电池总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
干电池：电解质溶液：糊状NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
正极（PbO2） PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
放电
负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4
充电
铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液：~ 溶液
化学电源介绍
蓄电池特点：电压稳定。
放电
放电`
Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；
其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Ⅱ、银锌蓄电池
锂电池
①、燃料电池和一般电池区分
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不停从外界输入，同时
燃料电极反应产物不停排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也能够是CH4、煤气、燃料、空气、***气等氧化剂。
负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
③、氢氧燃料电池：总反应：O2 +2H2 =2H2O
特点：转化率高，连续使用，无污染。
废旧电池危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，预防污染。
腐蚀概念：金属或合金和周围接触到气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗过程。
概述：腐蚀危害：
腐蚀本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
分类：化学腐蚀（金属和接触到物质直接发生化学反应而引发腐蚀）、电化腐蚀
定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀形式。
金属腐蚀和防护
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
电化吸氧腐