文档介绍：第二章知识关键点
班级_____________姓名_______________
日期
署名
日期
署名
第一节 模型、符号建立和作用
第二节 物质微观粒子模型
1、组成物质微粒有分子、原子、离子
分子组成物质：水是由水分子组成、氧气是由氧分子组成、二氧化碳是由二氧化碳分子组成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、***气、氢气、氮气、过氧化氢等
原子组成物质：铁是由铁原子组成、石墨是由碳原子组成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子组成物质：食盐是由***离子和钠离子组成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等
2、分子由原子组成，分子种类由原子种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子组成、氧分子是由氧原子组成
3、由分子组成物质，分子是保持物质化学性质最小微粒；
在化学改变中原子不能再分，原子是化学改变中最小微粒。
分子和原子关键区分是：在化学改变中，分子可分，而原子不可分。在化学改变中，分子种类发生改变，而原子种类和原子数目没有发生改变。
4、水三态改变：水分子本身没有发生改变，只是分子之间距离发生了改变，所以是物理改变
水电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了改变，所以是化学改变
5、 分子和原子全部有一定质量和体积。原子半径通常在 10-10米， 1 个碳原子质量约为 ×10-26千克。
第三节 原子结构模型
1、原子结构模型发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等
2、原子结构
质 子 ：每一个质子带一个单位正电荷
原子核 （带正电）
原子 （带正电） 中 子 （不带电）
核外电子（带负电）：每个电子带一个单位负电荷
说明：
（1）原子核和核外电子所带电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性
（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数
（4）中子数能够为零，如氢原子
（5）质子和中子又是由更小微粒夸克组成
（6）原子质量集中在原子核上，电子质量可忽略不计。
3、离子
（1）带电原子（或原子团）叫离子。
（2）原子失去了电子形成了带正电荷阳离子，原子得到电子形成了带负电荷阴离子。
在离子中，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。
（3）如金属钠在***气中燃烧生成***离子和钠离子，两种离子相互吸引，组成了***化钠
4、元素
（1）含有相同核电荷数（即质子数）一类原子总称叫元素，如氧元素就是全部核电荷数为 8 原子总称。元素种类由质子数决定。
（2）原子中核内质子数相同、中子数不相同同类原子统称为同位素原子。氢三种同位素原子是氕 、氘、氚 。
（3）同位素原子是一个元素不一样种原子，元素是同位素原子总称。
第四节 组成物质元素