文档介绍：专题十九：烃
第一部分:考点
甲烷及烷烃的结构和性质
甲烷的分子结构
组成与结构
名称
分子式
电子式
结构式
分子模型
甲烷
CＨ4
空间结构
分子结构示意图
结构特点及空间构型
具有正四面体结构，其中，4个C-H键的长度和强度相同，夹角相等;碳原子位于正四面体的中心,4个氢原子位于4个顶点。
甲烷的性质
物理性质：无色无味气体,难溶于水,密度比空气小
化学性质
在空气中燃烧（氧化反应）:安静的燃烧,火焰呈淡蓝色，放出大量的热。
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
与酸性KMnＯ4溶液——溶液不褪色
甲烷的氯代反应需注意：
反应条件为光照，在室温或暗处，二者均不发生反应，也不能用阳光直射，否则会爆炸；
反应物必须用卤素单质，单质的水溶液均不与甲烷反应；
该反应是连锁反应，产物是五种物质的混合物，其中HCl的量最多；
1mol氢原子被取代，消耗1molCl2，同时生成1molHCl，即参加反应的Cl有一半进入有机产物中，另一半进入HCl。
与氯气反应(取代反应)：有油状物质生成,产生少量白雾，试管内气体颜色逐渐变浅,最终变为无色。
CH4+Cl2光照CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2光照CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2光照CCl4+HCl
甲烷在光照条件下与氯气反应生成的４中取代产物的比较：
分子结构
CCl４是正四面体，其余均不正,但都是四面体；
俗名
CＨＣl3:氯仿，CCl4：四氯化碳;
状态
常温下，CHＣl3是气体，其余均为液体;
溶解性
均不溶于水,CＨCl３和CCl４是工业上重要的溶剂；
密度
CHCｌ３比水轻,其他均比水重。
高温分解：CH4高温C+2H2 工业制炭黑
存在和用途
甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
烷烃
概念：仅含有碳和氢两种元素的有机物称为烃。烃分子中的每个碳原子形成四个共价键，且碳原子之间只以单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和,这样的烃叫饱和烃，也成为烷烃。
烷烃的碳碳键为饱和键,碳原子为饱和碳原子
烷烃中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯齿状,如图所示:
烷烃分子中失去一个或几个氢原子所剩余的部分称为烃基，用－R表示。
１mol的－ＣH3含有9mｏｌ电子，1mol的ＣH4含有1０moｌ电子。
通式：CnH2n+2（n为整数)。符合此通式的烃一定是烷烃。
烷烃的性质
物理性质
递变性：
烷烃的熔沸点较低,且随碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高;
常温下由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(５≤ｎ≤１6）、固态(n≥17），℃，常温下呈气态;
烷烃的相对密度都较小，且随着碳原子数的增加，烷烃的相对密度逐渐增大。
相似性:烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂;液态烷烃的密度均小于1g·cｍ-3
化学性质
稳定性:烷烃通常较稳定,不能被酸性ＫMnO4溶液氧化,也不能与强酸强碱发生反应。
氧化反应：烷烃都具有可燃性，在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H２O
CnH2n+2+3n+12O2点燃nCO2+n+1H2O
取代反应:在光照条件下，烷烃与卤素单质可发生取代反应。
烃类的熔沸点规律
有机物一般为分子晶体,在有机同系物中,随着碳原子数增加,相对分子质量增大,分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高。
常温下，n≤4的烃呈气态，新戊烷也呈气态。
分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
互为同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点，一般来说，邻位＞间位>对位
乙烯的结构与性质
乙烯的组成与结构
分子式
电子式
结构简式
结构式
模型
空间结构
C2H4
CH2=CH2
6个碳原子在同一个平面上
乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，必须把其中的碳碳双键体现出来；
分子中含有碳碳双键的链烃称为烯烃。单烯烃的通式为CnH2n(n≥2);
乙烯的物理性质:无色稍有气味气体，难溶于水,易溶于有机溶剂，密度比空气略小。
乙烯的化学性质
（1)氧化反应
在空气中燃烧：火焰明亮,伴有黑烟，放出大量的热
CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O
与酸性KMnO４溶液反应:溶液褪色，说明乙烯比较活泼,易被强氧化剂氧化
5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O
除去甲烷中混有的乙烯,不能用酸性KＭnＯ4，应用溴水或溴的四氯化碳溶液。
乙烯