2020年气体与溶液.ppt

文档介绍：本章主要内容：
气体
溶液（重点）
胶体溶液
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气体与溶液
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物质的聚集状态及特征：
气态
充满整个空间，分子间空隙大，具有可压缩性与扩散性。
液态
可以流动，无一定外形。压缩性小。
固态
有固定外形，分子间空隙很小，不易压缩。
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气体与溶液
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理想气体状态方程式
道尔顿分压定律

气 体
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气体与溶液
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理想气体状态方程式
1、理想气体
理想气体，一种假想的气体。
两点假设：
忽略分子自身占有的体积
忽略分子之间的相互作用力
实际气体处于低压（低于数百千帕）高温（高于273K）的条件下，分子间距离甚大，可忽略分子体积且分子间相互作用力迅速减小，近似看作理想气体。
100个大气压下的气体？
－10℃气体？
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气体与溶液
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2、理想气体状态方程式
式中：
p:气体的压力，单位是 Pa或 kPa;
V :气体体积， 单位 m3或 L；
n :是气体物质的量，单位 mol；
T :气体温度，单位 K;
R :摩尔气体常数，
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气体与溶液
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在标准状况下，p =, T=
n= mol时, Vm==×10-3m3
R= kPaLK-1mol-1
= Pam3K-1mol-1
P
V
n
T
R
Pa
m3
mol
K
Pam3K-1mol-1
KPa
L
mol
K
?
使用时注意各物理量单位的统一。
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气体与溶液
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3、理想气体状态方程式的应用
⑴. 计算p，V，T，n四个物理量之一。
⑵.气体摩尔质量的计算
可用于温度不太低，压力不太高的真实气体。
pV = nRT
⑶.气体密度的计算
 = m / V
 =
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气体与溶液
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道尔顿理想气体分压定律
组分气体：
理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。
分压：
组分气体i在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。
1 分压的概念
i
i
n RT
p
V
=
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气体与溶液
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N2，O2
2L容器内盛1L O2，1L N2
PN2，PO2: 组分气体单独占据容器时所产生的压力。
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气体与溶液
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1801年，英国物理学家和化学家，道尔顿经过实验发现：
理想气体混合物的总压力P等于混合气体中各组分气体分压力之和。
2 道尔顿理想气体分压定律
理想气体
无化学反应发生
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气体与溶液
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