文档介绍：【探究实验】
1、 NaNO3 KCl 放入小烧杯中，加入10mL热水，不断搅拌，使固体溶解。
实验现象：
得到一份澄清混合液
2、对上述混合液加热、搅拌，使溶液蒸发浓缩。
实验现象：
有晶体逐渐析出
阅读教材P13-16
猜想：此时，析出晶体的主要成分是什么？
***钾晶体的制备
2021/1/13
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验证猜想：请大家设计实验证明。
，进行焰色反应，若火焰呈黄色，证明存在Na+；
，加水溶解，滴加酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明存在Cl-；
物质的检验：取样→试剂→现象→结论
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根据KNO3、NaCl溶解度随温度的变化特点，可将混合液加热浓缩，当温度高于100 ℃时，由于KNO3溶解度增加很多，不析出，但NaCl的溶解度增加甚少，故随溶剂的减少而析出。
通过过滤除去NaCl后，再将此溶液冷却至室温，即有大量的KNO3晶体析出。
T(℃ )
0
10
20
30
40
60
80
100
KNO3
110
169
246
KCl
NaNO3
73
80
88
96
104
124
148
180
NaCl
表1 KNO3等四种盐在不同温度下的溶解度（g/100***）
理论分析：
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结晶类型
适 用 对 象
实例
溶解度随温度变化不大的溶质
溶解度随温度下降明显减少的溶质
ＮaCl
KNO3
小结： 结晶
蒸发
结晶
冷却
结晶
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实验方案组织
1、固体溶解：称取20g NaNO3 和17g KCl放入100mL小烧杯中，加入35mL蒸馏水。
加热至沸并不断搅拌
2、蒸发结晶析出NaCl: 继续加热、搅拌，减少水量
考虑：蒸发到什么时候？
溶液减少约为原来一半
思考：此时如何分离除去***化钠晶体以得到KNO3溶液？
若采用过滤，对KNO3溶液是否有影响？
过滤存在问题：因过滤速度慢，导致KNO3溶液温度降低而使KNO3晶体析出。
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知识更新：趁热过滤
使过滤液保持在较高的温度下，将不溶物或已析出的晶体过滤除去，以防溶液中溶质以晶体形式析出。
措施1：漏斗事先进行预热
措施2：使用保温漏斗
保温漏斗
注意: （1）热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；
（2）接受滤液的容器内壁不要贴紧漏斗颈，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。
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实验方案组织
3、趁热过滤：当溶液体积减少到约为原来一半时，迅速趁热过滤。承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水。
思考：过滤时烧杯为何要预先加2mL蒸馏水？
以防降温时NaCl溶液达到饱和而析出
4、冷却结晶，减压过滤得到KNO3晶体：把滤液（KNO3，含NaCl）冷却到室温，然后进行减压过滤得到较干燥的晶体。
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知识更新：减压过滤（也称抽滤或吸滤）
原理：循环水真空泵使吸滤瓶内减压，由于瓶内与布氏漏斗液面上形成压力差，因而加快了过滤速度，并使沉淀抽吸得较干燥。
注意漏斗的斜口与吸滤瓶的支管相对，便于抽滤。
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当第一次结晶得到的晶体纯度不合要求时，
重结晶：将所得的晶体溶于少量的水，然后再进行蒸发结晶或冷却结晶、过滤的过程叫重结晶。
5、重结晶，提纯KNO3晶体:，其余粗产品和水按照质量比2：1混合，溶解、加热浓缩、再冷却结晶、过滤得到较高纯度的***钾晶体。
思考：设计实验证明重结晶后KNO3晶体纯度有所提高？
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KNO3＋2ml水
KNO3＋2ml水
无白色 AgCl↓
有白色AgCl↓
2滴AgNO3
2滴AgNO3
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