文档介绍：“物质的量” 和“摩尔”
“物质的量”是国际单位制中的七个基本物理量之一，就如同“长度” ﹑“时间” 等物理量，它是衡量物质所含微观粒子数多少的一个物理量，用符号“n” 表示 。
“摩尔”是“物质的量”的单位，就如同 “米”是 “长度” 的单位﹑ “秒”是 “时间”的单位一样， “摩尔”用符号“mol”表示，×1023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol。
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高一化学物质的量
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“物质的量”这个物理量
为了在可见的宏观物体和不可见的微观粒子之间架起一座“桥梁”
H2＋CuO H2O ＋Cu
（微观）反应微粒 1分子 1分子 1分子 1原子
（宏观）质量关系 2g 80g 18g 64g
两克氢气里含有多少个氢气分子呢？
۬● 便于气体或液体的取用
取用气体或液体时,用天平称取质量不方便,量取体积就方便多了,而只有通过“物质的量”才可能把气体或液体的体积和质量互相转换。
M Vm M cB
m n V(g) m n V(l)
△
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高一化学物质的量
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概念1：1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号NA)
概念2：
阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是带单位的，其单位是mol－1
×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值
由阿伏加德罗常数的含义可得下列公式：
n＝N／NA
N表示物质所含的微粒数，不带单位。
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高一化学物质的量
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摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,－1，而相对原子质量(Ar)和相对分子质量(Mr)是个比值，没有单位，两者在数值上相等，单位不同，如Fe的摩尔质量是56 －1，而Fe的相对原子质量是56。
摩尔质量（M）与物质的量（n）质量(m)之间的关系为：
M＝m／n n＝m／M
M单位：（ －1）；m单位：（g）； n单位：（mol）
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高一化学物质的量
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分子﹑原子﹑电子等微粒非常渺小，如一个水分子的质量约为3×10－26kg，×1021个水分子，为了表示的方便起见，要对这些微粒进行“打包” 处理， 以一定的微粒集体作为一个整体。
这个微粒集体的数量原则上可以随意指定，(×1023)作为1mol的标准，是因为考虑到了相对原子质量的概念，只有这样，任何微粒的摩尔质量在数值上才等于其相对原子质量或相对分子质量，而不用再去分别求算。
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高一化学物质的量
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六. “物质的量”的三个关键点
“物质的量” 的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子﹑原子﹑离子﹑电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl)等，不可用其计量宏观物质。
使用“mol” 时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，如说1mol HCl，1molO，
1molH＋是正确的，但说“1mol氢 ”就错了。
“物质的量”的“桥梁” 作用： V (宏观)
Vm
（微观）N／NA＝n＝m／M（宏观）
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高一化学物质的量
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(一)
。如：
①稀有气体的单原子分子，如He、Ne等；
②N2、O3、P4等多原子分子；
③摩尔质量特别的分子，D2O、T2O、18O2等；
④一些物质中的化学键数目，如SiO2、P4等；
⑤一定量的物质中含有的微粒数，如：分子、原子、质子、中子、电子、离子等。
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高一化学物质的量
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⑴.。
⑵.。
⑶.16gO2和16gO3所含分子数和原子数均相等。
⑷.15gCH3＋中含核外电子数为9NA。
⑸.18gD2O中含有的质子数目为10NA。
⑹