文档介绍：第二单元生产生活中的含氮化合物氮及其化合物学案(二) 【学****目标】 1 、了解氨的物理性质, 掌握氨的化学性质; 2 、了解铵盐的性质;3 、掌握铵根离子的检验方法。【知识要点】 1. 氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式, _________________________ 。氨分子氮的化合价为____ , 分子中含有________ ( 极性、非极性) 键,键角为_____ ,分子构型为______ ,氨分子为_________ (极性、非极性)分子。 2. 氨的物理性质氨是没有颜色、有______ 气味的气体;密度比空气____ ; ______ 溶于水且能快速溶解,在常温、常压下 1 体积水能溶解____ 体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________ 。 3. 氮的喷泉实验( 1 )实验操作: ( 2 )实验观察到的现象: ( 3 )为什么【实验 1 】能形成喷泉? 当挤压滴管的胶头,胶头滴管中的水进入烧瓶,氨迅速溶解,使烧瓶内______ 减小,在______ 作用下, 烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。 4. 氨的化学性质(1 )氨与水反应氨溶于水时, 大部分 NH 3与 H 2O 结合, 形成 NH 3? H 2O。 NH 3? H 2O 可以部分电离生成______ 和______ ,所以氨水显碱性,它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式: __________________________ 。( 2 )氨与酸反应【实验 2】①实验步骤: _____________________________ ; ②观察到的现象: __________________________________ ; ③实验结论:挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生_________ 的现象,如 HCl , HBr , HI、 HNO 3 等遇氨气均有该现象产生,而 H 2 SO 4、 H3PO 4 无此现象。( 3 )氨的还原性工业上利用氨在催化剂( 如铂等) 存在的情况下跟氧气反应来制取***。写出有关化学方程式,并指出反应的氧化剂、还原剂。_______________________________________________________ ___________________ 5 .常见的铵盐有: ______ 、______ 、______ 。铵盐是____ 溶于水的____ 色晶体。( 1 )铵盐的受热分解***化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应,特别是碳酸氢铵在______ 以上即可分解,写出有关化学方程式。( 2 )铵盐与碱反应写出下列反应的化学方程式: I .硫酸铵与氢氧化钠溶液反应; II .***铵与氢氧化钠溶液反应。________________________________________________ ___________ 铵盐遇碱会产生_________________, 其离子方程式为_________________________ 。( 3) NH 3 的实验室制法实验室一般用_____ 或_____ 与_____ 混合加热来制取氨气, 不用硝铵或碳铵的原因是____________________ ; 不用 NaOH , KO H 的原因是___________________________ 。氨气