文档介绍：上次课复****br/>回顾§ -液平衡相图；§ -液平衡相图；§
讲解上节课部分疑难****题
本次课题（或; 互溶系统液-固
教材章节题目）：§ 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图；§
呈平衡相图；§
教学要求：掌握
1二组分固态系统典型相图
重点：二组分固态互溶系统液 -固平衡相图；生成化合物的二组分凝聚系统相图
难点：二组分固态互溶系统液 -固平衡相图；生成化合物的二组分凝聚系统相图
教学手段及教具：多媒体结合板书
讲授内容及时间分配：
§ -固平衡相图

§ -固平衡相图

§

课后作业
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参考资料
物理化学（第四版，南京大学傅献彩等著）
物理化学解题指导（河北科技大学物理化学教研室编）
注：本页为每次课教案首页
§ -固平衡相图
相图的分析
热分法
溶解度法
1•相图的分析
固态完全不互溶系统相图
典型相图

重点掌握
首先标出纯Bi和纯Cd的熔点。将100- Bi的试管加热熔化，记录步冷曲线，如a所示。在546K时出现水平线段，这时有Bi(s)出现，凝固热抵消了自然散热，系统温度不变，这时条件自由度 F、C - P • 1 =1 -2 • 1 =0
当熔液全部凝固，P =1,F* =1，温度继续下降。所以546 K是Bi的熔点
同理，在步冷曲线e 上, 596 K是纯Cd的熔点。分别标在T-x图上。
二死相图转绘制(1)
Cd
IDCFMi
0 04
作含20 Cd，80： Bi的步冷曲线
“⑷二无和国的^41(21
将混合物加热熔化，记录步冷曲线如 b所示。在C点，曲线发生转折，有
Bi(s)析出，降温速度变慢；
__ * _
F 二C -P 1 =2-2 1 =1
至D点，Cd(s)也开始析出，温度不变；厂=2-3・1=0
至D'点,熔液全部凝结为Bi(s)和Cd(s)，温度又开始下降；F =2-2 1=1
含70 Cd的步冷曲线d情况类似，只是转折点F处先析出Cd(s)。将转折点分别标在T-x图上。
Cd-Bi二元轴国的绘制(3)
作含40： Cd的步冷曲线。将含40： Cd，60 Bi的系统加热熔化，记录步冷曲线如C所示。开始，温度下降均匀，到达 E点时，Bi(s)，Cd(s)同时析出，出现水平线段。
F、C-P •仁2-3 7=0 ,当熔液全部凝固，温度又继续下降，
F* =2-2 •仁1，将E点标在T-x图上
完成Bi-Cd T-x相图
将A,C,E点连接，得到Bi(s)与熔液两相共存的液相组成线；
将H,F,E点连接，得到Cd(s)与熔液两相共存的液相组成线；
将D,E,G点连接，得到Bi(s),Cd(s)与熔液共存的三相线；熔液的组成由 E 点表示。
这样就得到了 Bi-Cd的T-x图。

般了解
溶解度法绘制水-盐相图
0 04 0 6 0 B
譎(冋8的财州一砂脣6
(NH4)点OTbO的相图
以H2O-(NH 4)2SO4系统为例，在不同温度下测定盐的溶解度，根据大量实
验数据，绘制出水-盐的T-x图。
图中有四个相区：
LAN以上，溶液单相区
LAB之内，冰+溶液两相区
NAC以上，(NH 4)2SO4(s)和溶液两相区
BAC线以下，冰与(NH 4)2SO4(s)两相区
图中有三条曲线：
LA线冰+溶液两相共存时，溶液的组成曲线，也称为冰点下降曲线。
AN线(NH 4)2SO4(s) +溶液两相共存时，溶液的组成曲线，也称为盐的饱
和溶解度曲线。
BAC线冰+ (NH 4)2SO4(s) +溶液三相共存线。
图中有两个特殊点：
L点冰的熔点。盐的熔点极高，受溶解度和水的沸点限制，在图上无法标出。
A点冰+ (NH 4)2SO4(s) +溶液三相共存点。溶液组成在A点以左者冷却,
先析出冰；在A点以右者冷却，先析出(NH4)2SO4(s)
水-盐冷冻液
在化工生产和科学研究中常要用到低温浴，配制合适的水 -盐系统，可以
得到不同的低温冷冻液。例如：
水盐系统低共熔温度
H2O-NaCI(