文档介绍：第十二章其他仪器分析法简介
大学基础化学（第二版）
§12－1 原子吸收分光光度法
§12－2 荧光分析法
§12－3 质谱法
§12－4 红外吸收光谱法
§12－5 核磁共振法
学****要求
1. 了解原子吸收分光光度法的特点、基本原理、原子吸收分光光度计主要部件以及原子吸收分光光度法定量方法和应用；
2. 了解荧光分析法的特点、荧光光谱产生的原理、荧光分光光度计主要部件以及荧光分析法定量方法和应用；
3. 了解红外光谱和核磁共振波谱产生的原理、条件及其在有机化合物结构分析中的应用；
4. 了解质谱产生的原理、条件和用途。
§12-1 原子吸收分光光度法
一、基本原理
原子吸收光谱法（AAS）是基于元素的基态原子蒸气对特征谱线的吸收程度，根据朗伯-比耳定律来确定元素含量的方法。原子吸收光谱位于光谱的紫外区和可见区。
该法具有灵敏度高、选择性好、抗干扰能力强、快速、准确度高等优点，目前可以测定近70多种金属元素。
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原子的能级与跃迁
基态（A0）---基态原子激发态（A*）---激发态原子
基态第一激发态吸收一定频率的辐射能量
A0 + h → A*
产生共振吸收线（简称共振线）吸收光谱
激发态基态发射出一定频率的辐射 A* - h → A0
产生共振发射线（也简称共振线）发射光谱
Na 2 8 1 1s22s22p63s1
一、基本原理
电子从基态跃迁到能量最低的激发态（称为第一激发态）时要吸收一定频率的光，—共振吸收线
激发态的电子再跃迁回基态时，则发射出同样频率的光（谱线），—共振发射线
共振吸收较易发生，且最灵敏。
共振吸收线是最灵敏的吸收线。
一、基本原理
元素的特征谱线
（1）各种元素原子结构和外层电子排布不同，基态第一激发态跃迁，吸收能量不同。
如：钠，铁，铜
（2）各种元素的基态第一激发态，最易发生，吸收最强，最灵敏。特征谱线。
（3）利用原子蒸气对特征谱线的吸收定量分析。
一、基本原理
定量依据
原子吸收值与原子蒸气厚度L、蒸气中基态原子数目N0之间的关系，符合朗伯-比尔定律。
由于原子蒸气厚度L一定，可简化为
A = K'×c
这就是原子吸收分光光度法定量计算公式。
一、基本原理
二、仪器及流程
特点
(1)采用锐线光源
(2)单色器在火焰与检测器之间
(3)原子化系统（试样装置）