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实验三醋酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
了解弱酸的解离度和解离常数的测定方法。
学会刻度吸管、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。
了解 pH 计的使用方法。
二、实验原理
醋酸（CH3COOH 或简写为 HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在下列质子解离平衡：
HAc
+
H2O
H3O+
+
Ac-
Ka
=
[ H 3 O
][Ac ]
=
[ H ][Ac ]
或简写为 Ka
[HAc]
[HAc]
溶液中 [H 3
+
≈
-
]
，可通过测定溶液的
pH
值，根据
3 +
O ]
[Ac
pH==－lg[H O ] 计算出来。
HAc －[H 3 +
]
，而
C
HAc 可以用 NaOH 标准溶液通过滴定测得。这样，便可计
[HAc] = C
O
算出该温度下的
Ka，进而也可求得醋酸的解离度
α。
[H 3O ] × 100%
c(HAc )
三、仪器与试剂
pH 计、50ml 碱式滴定管一支、 25ml 移液管一支、10ml 刻度吸管一支、 50ml 容量瓶 3 个、 50ml 烧杯 4 个、 250ml 锥形瓶 3 个、洗耳球
mol·L -1HAc 溶液、 mol· L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂
四、实验方法
1、配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管分别量取的 HAc 标准溶液 ml、 ml 、 ml 于 3 个
50 ml 容量瓶中，加蒸馏水至满刻度，摇匀，备用。
2、测定不同醋酸溶液的 pH 值
将原溶液上述三种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的 50 ml 烧杯中，按由稀
到浓的顺序用 pH 计分别测定它们的 pH 值。记录实验数据和温度，计算醋酸的 Ka 和 α。
把相关数据填入下表。
3、 PH 计的使用
将复合电极用蒸馏水吹洗，用滤纸片将电极吸干后，再把电极插入待测溶液中，轻轻摇动溶液，待显示屏上的数值稳定后读出溶液的 PH 值，清洗电极，测定其他缓冲溶液的 PH 值。
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溶液编号
c(HAc) （mol· L -1）
PH
[