文档介绍：质量守恒定律和化学方程式知识点
导读：我根据大家的需要整理了一份关于《质量守恒定律和化学方程式知识点》的内容，具体内容：质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来我为你整理了，一起来看看吧。⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量... 质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来我为你整理了，一起来看看吧。
⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2H2+O2==点燃==2H2O
4 32 36
①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。
②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
⑶书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。
⑷化学方程式的书写方法
①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。
②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。
③标：标出反应条件已经生成物中的气体()和沉淀()。
⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
⑵量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。
注意的问题
⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
⑵质量守恒定律说的是"质量守恒"而不是其他方面的守恒。
⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入"总和"中。
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⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
⑵不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
⑶化学式书写错误。
⑷写错或漏写反应条件。
⑸错标或漏标""(气体生成符号)、""(沉淀符号)。
""：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标""。
""：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标""。
例1：下列说法中，符合质量守恒定律的是
A. 蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量
B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等
D. 粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧