文档介绍：，与NO2－互为等电子体的分子有：、。
3．请在下面8种分子或离子中，选出结构呈现直线型的分子或离子
N2O N3－ O3 I3－ NO2＋ XeF2 S2Cl2
.
N2O、N3－、NO2＋、
I3－、
XeF2
－互为等电子体的分子、离子化学式依次为、（各写一种）。
N2O或CO2或COS或CS2或BeCl2；N3－或CNS－或NO2+或CN22－。
4.（1）Xe和I－等电子，所以可见XeF2和；XeO3和都是等电子化合物，它们均具有相同的构型。
（2）N2O4和是等电子体
等电子体中心原子杂化类型相同，空间构型相似。
答案：（1）IF2－，IO3－（2）C2O42－、B2F4
大派键专题教育课件
2021/1/31
1
3、常见的等电子体
中学常见的等电子体价电子数有8、10、14、16、18、24、26、30、32、48十种，按照重原子总数的不同可以归类如下（表2）。
表2  常见的等电子体及空间构型
等电子类型
常见等电子体
空间构型
2原子10电子
2原子14电子
3原子16电子
3原子18电子
4原子24电子
4原子26电子
5原子8电子
5原子32电子
6原子30电子
7原子48电子
N2, CN-, C22-, C2H2, NO+
F2, O22-, H2O2, N2H4, C2H6, CH3NH2, NH2OH, CH3F
CO2, N2O, NCO-, N3-, NO2+, SCN-, HgCl2, BeCl2(g)，
O3, SO2, NO3-
SO3(g), CO32-, NO3-, BO33-, BF3
SO32-, ClO3-, BrO3-, IO3-, XeO3
CH4, SiH4, NH4+, PH4+, BH4-
CCl4, SiF4, SiO44-, SO42-, ClO4-
C6H6, N3B3H6(俗称无机苯)
AlF63-, SiF62-, PF6-, SF6
直线型
直线型
直线型
折线型
平面三角型
三角锥型
正四面体型
正四面体型
平面六边型
八面体型
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2
分子实例
σ键电子对数
A孤电子对数
A的价电子对数
A的价电子对构型
分子的几何构型
A的杂化形式
2
0
2
直线形
直线形
sp
3
0
3
平面三角形
平面三角形
sp2
3
1
4
四面体
三角锥
sp3
3
2
5
三角双锥
T形
sp3d
2
2
4
四面体
角型
sp3
2
1
3
平面三角形
角形
sp2
2
3
5
三角双锥
直线形
sp3d
4
2
6
八面体
平面正方形
sp3d2
5
1
6
八面体
四角锥
sp3d2
BF3 BCl3 CO32- NO3- (24e-)
NF3 NH3 SO32- ClO3- (26e-)
ClF3 BrF3
O3 SO2 NO2- (18e )
I3-
XeF4
IF5
BeH2 CO2 C2H2
N3- SCN-（16e-)
等电子体：
正四面体有10e-或32e-
CH4 NH4+； SiF4 SO42-
H2S、H2O
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3
离域大π键的定义
   离域大π键是由多个原子(三个或以上)的p轨道以“肩并 肩”方式重叠形成的共价键。
A 这些原子都在同一个平面上（SP,SP2， dsp2杂化）；
B 每一原子有一相互平行的p轨道；
C p电子数＜2倍p轨道数。
通常中心原子为第二周期元素,如B,C,N,O(S也可),配位原子也为第二周期元素,如N,O,(F),它们之间容易形成大π键.
b 电子数
a 原子数
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4
O3
Π34
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5
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6
中心原子提