文档介绍：水溶液中的离子浓度
1．常温下，酸HA20mL，滴定过程中溶液pH随滴定分数（滴定分数=滴定用量/总滴定用量）的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是
A．HA溶液加水稀释后，溶液中c(HA)/c(A-)的值减少
B．当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大
C．当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D．当滴定分数为x时，HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)
2．已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 由图可知，c1>c2>c3
B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)
C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系:c(Na+)>c(A-）>c(OH-)>c(H+)
D. 由pH=7溶液计算得:
3、25 °C时， L Wmol•L- mol NaOH固体混
合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH
随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c
B．c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C．加入NaOH过程中，的值减小
D．忽略体积变化，25 °C时CH3COOH的电离常数 K= mol•L-1
4、25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是(     )。
A．曲线L1表示和的关系
B． Ka2（H2C2O4 ）的数量级为10-2 
C．NaHC2O4 溶液中
D． H2C2O4 溶液中加入少量水减小
5．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
6．已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐( Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 实线M 表示pOH 与lg的变化关系
B. 在NaHXO3溶液中：>1
C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：
c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D. Na2XO3溶液加水稀释，先增大后不变
7、常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是
A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10- C. d 点溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)