第二章第二节第2课时 氯气与碱的反应 氯离子的检验.docx

文档介绍：第2课时　***气与碱的反应　***离子的检验
[核心素养发展目标]　***气与碱的反应，漂白粉的主要成分、漂白原理及保存方法。
***离子的检验方法，培养证据推理与科学探究能力。
一、***气与碱的反应
1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
(1)制取反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(2)漂白液的有效成分是次***酸钠。
2．与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)制取反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次***酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次***酸。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。
1．漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
提示　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。
2．用次***酸盐而不用***水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
提示　便于保存且使用时生成的次***酸浓度比***水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。
3．***气及含***化合物常被用来杀菌、消毒。
(1)我国多数地区的自来水厂使用***气杀菌、消毒。***气和水反应生成具有杀菌作用的物质是___________。
(2)工业上将***气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液，反应的化学方程式是_________________，其中氧化剂是________；消毒液中的有效成分是______(填名称)。
(3)使用***水消毒不如用消毒液方便，原因是_________________________________________。
提示　(1)HClO(或次***酸)
(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　***气　次***酸钠
(3)次***酸不稳定，见光易分解
(1)次***酸盐比次***酸稳定，不易分解且次***酸盐固体比***水(次***酸)易于贮存和运输，故生产、生活中常用次***酸盐(如漂白粉)代替次***酸作漂白剂和消毒剂。
(2)次***酸盐中的ClO－具有氧化性，且随着溶液酸性的增强，其氧化性增强。
(3)具有漂白和消毒作用的含***化合物有次***酸、次***酸盐(次***酸钙、次***酸钠)、二氧化***(ClO2)。二氧化***的漂白和消毒能力比***气强且使用起来更安全。
二、***离子的检验
1．***离子的检验实验
试液2～3 mL
实验现象
离子方程式
滴入几滴***银溶液
加入少量稀***
①稀盐酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
②***化钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
沉淀溶解，有气泡产生
CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O
2.***离子检验方法
(1)试剂：稀***、AgNO3溶液。
(2)现象：产生不溶于稀***的白色沉淀。
(1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有Cl－(　　)
(2)检验Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，说明Cl2中混有HCl(　　)
(3)检验Na2CO3溶液中是否有NaCl杂质，可先加AgNO3溶液，再加过量的稀盐酸，若沉淀不溶解，则有NaCl杂质(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×
1．检验Cl－时为何要加入稀***酸化？
提示　加稀***酸化的目的是排除CO等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀***，而AgCl不溶。
2．(2019·大连月考)有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，现进行如下实验：
①溶于水，得无色溶液；
②向上述溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀***，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是________。
(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：_________________________________________。
答案　(1)KCl和K2CO3　KNO3
(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓，Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋H2O＋CO2↑
解析　由②产生白色沉淀知