文档介绍：第二章 化学反应与能量
一、选择题
1．
，理由是( )
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小,便于运输
A．①②③ﻩﻩ B．②③④ﻩ ﻩＣ．①③④ﻩ Ｄ.①②③④
３．
4。下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应 ﻩ
ﻩ
Ｄ。Ｂａ（OＨ)2 • 8H2Ｏ晶体与NH4Cl晶体的反应
、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 ３ ０0０ 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ① 温室效应 ② ＳO２ 的排放 ③ 白色污染 ④ 臭氧空洞 （ ）
A．①② ﻩB。①②③
C．①②④ D。①②③④
6。
７．
,废电池对环境造成污染的主要物质是（ ）
ﻩB。*** ﻩﻩC。石墨
9．已知空气-锌电池的电极反应为（ ）
锌片：Zｎ＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O
石墨：O2＋2H2O＋4e－=4OＨ—
根据此判断，锌片是:
A。负极，并被氧化 ﻩﻩﻩ ﻩB。负极，并被还原
，并被氧化 ﻩ D．正极，并被还原
１0。
1１。
12．在反应：Ｃ＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是( ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
放电
充电
A.①②③④ B．②③④⑤ ﻩC．①②③ Ｄ．②③④
1３．镍氢电池的总反应式是H2＋2NiO(OＨ） 2Ni（OＨ）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
Ａ．NiＯ（ＯH) ﻩﻩ （OＨ）２ﻩﻩ
C．H2 ﻩﻩ ﻩ Ｄ．H2和NiO（ＯH）
１４．下列说法中不正确的是（ ）
Ｂ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中ＣO的含量
D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15．下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )
，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H２的速率加快
Ｃ。固态ＦｅＣｌ3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
D．双氧水中加入少量MｎO2，即可迅速放出气体
1６。已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是( )
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定 ﻩB．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
Ｃ．红磷和白磷的结构不同 ﻩD．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
１7．下列变化是因原电池反应而引起的是（ ）
A。在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
,铁被浓硫酸“钝化"形成保护膜
Ｃ。在潮湿的空气中钢铁易生锈
D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质
１８．
二、填空题
;属于吸热反应的是＿＿＿_＿____＿____。
B。氢气在氧气中燃烧
C。碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 Ｄ。氢氧化钾和硫酸中和
(ＯＨ）2·８H2Ｏ与NH4Cｌ反应 ﻩF．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H。钢铁制品生锈的反应
mｏl Ｈ—Ｈ键，1 mol N-H键，1 mol Ｎ≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ，９46 moｌ N２生成NH３＿＿_＿_＿____＿热量（填:“吸收”或“放出”） ___＿___kJ；1 ｍoｌ H2生成NＨ3____＿__＿___热量(填：“吸收”或“放出”） _______kJ;理论上,每生成1 mｏl NH3，_＿___＿___热量（填:“吸收”或“放出”）__＿_＿＿___kJ;事实上，反应的热量总小于理论值,为什么?_＿__＿___＿＿_＿_＿______＿_＿____＿______＿＿___＿_________________＿.