文档介绍：第一课时物质的量的单位—摩尔【内容与解析】本节课要学的内容物质的量及其单位、阿伏伽德罗常数、摩尔质量,其核心是物质的量及摩尔质量。理解它关键就是要理解物质的量的概念,物质的量是阿伏伽德罗常数个微观粒子的集合体,而摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量,对于某种粒子来讲是一个相对固定的值。学生在生活中经常接触类似物质的量及其单位的例子,如“箱”与“瓶”的关系。),本节课的内容物质的量及其单位就以此为类比进行讲解。由于它还与气体摩尔体积、物质的量浓度概念的引出和有相关计算重要的联系,所以在本学科有至关重要的地位,并有理论联系实际生产生活的作用, 是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是物质的量及其单位摩尔和摩尔质量,解决重点的关键是从抽象的角度理解物质的量是一定数目粒子的集合体,掌握物质的量和粒子的个数、阿伏伽德罗常数之间的关系,掌握摩尔质量和微粒的相对原子质量(分子质量)之间的关系, 并结合生活中的实际例子帮助学生理解。【教学目标与解析】 (1 )了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解阿伏伽德罗常数的含义( 2)掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系; (3 )了解摩尔质量的概念;了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系; ( 4)了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系,掌握有关概念的计算。 ( 1 )了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系,了解阿伏伽德罗常数的含义,就是指物质的量表示含有一定数目粒子粒子的集合体,这里一定数目就是阿伏伽德罗常数个。(2 )掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系,就是指 n=N/N A, 其中 n 为物质的量, N为粒子数, N A为阿伏伽德罗常数。( 3 )了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子在质量、相对分子质量之间的关系, 就是指理解摩尔质量的概念,理解它以 g/mol 为单位时在数值上与物质的相对分质量或相对原子质量相等。( 4 )了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系,掌握有关概念的计算, 就是指 n=m / M, 其中 n是物质的量, m是物质的质量, M是摩尔质量。【问题诊断分析】在本节课的教学中,学生可能遇到的困难是很难理解物质的量概念,并容易物质的质量混淆或将物质的量理解为物质的数量,产生这一问题的原因是学生思维方式,缺少抽象思维,不清楚它与宏观物理量的联系。要解决这一问题,就要培养学生抽象思维能力并指出它与微观粒子和宏观物质之间的纽带关系,其中关键是利用实际生活中的实例进行类比教学,并打好坚实基础,为后面的知识做好铺垫。【教学支持条件分析】在本节课物质的量概念的形成的教学中,准备使用电脑多媒体。因为使用多媒体播放教学的 PPT ,能把生活中的和物质的量有关的比喻形象的再现出来,让学生能够在比喻中不知不觉的接受物质的量的概念。【教学过程】问题 1 : 从微观和宏观的角度怎样去理解化学方程式: ? 设计意图:引入课题,同一化学方程式,从微观和宏观角度描述不同,让学生形成概念:微观粒子和宏观物质之间必定存在着某种联系。师生活动: 从宏观质量角度 12g 32g 44g 从微观粒子角度 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子从微观角度讲,1个碳原子和 1个氧分子完全反应生成 1个二氧化碳分子,从宏观讲, 12g 碳