文档介绍：高三化学必考知识点总结
导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高三化学必考知识点总结》的内容，具体内容：高考复****要点就是考生梳理强化高频考点，查漏补缺，反复记忆，回归基础。那么你知道高三化学必考知识点有哪些吗？下面是我为大家整理的，欢迎翻阅。常见物质俗称1、***...
高考复****要点就是考生梳理强化高频考点，查漏补缺，反复记忆，回归基础。那么你知道高三化学必考知识点有哪些吗？下面是我为大家整理的，欢迎翻阅。
常见物质俗称
1、***化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢***酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 ,)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、***(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
16、十水合碳酸钠(Na2CO310H2O )：碳酸钠晶体，纯碱
高三化学必考知识点归纳
阿伏加德罗常数
(1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大， L/mol。
(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态;SO3、P2O5等为固态， L/mol。
(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 (4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。
(5)某些物质中的化学键数目：如白磷(31 mol P-P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si-O键)、Cn(1 mol Cn含n mol单键，n/2 mol 双键)等。
(6)某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子);Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子)等。
(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32、CH3COO等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时，微粒数目少于1 mol。
(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告