文档介绍：第七章液液萃取
第一节概述
第二节液液萃取相平衡
第三节液液萃取过程的计算
第四节超临界气体萃取简介
第五节液液萃取设备
第一节概述
液-液萃取（抽提）：利用液体混合物中各组分对溶剂溶解度的
差异来分离或提纯物质的传质过程。
目的: 分离液-液混合物。
依据: 利用混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度之间的差异。
（1）几个基本概念
① 萃取剂(溶剂)S：所用的溶剂；
② 原料液F：所处理的混合液；
③ 溶质A：原料液中易溶于溶剂的组分；
④ 原溶剂B：原料液中较难溶于溶剂的组分。
（2）萃取过程的简单流程
① 混合传质过程： F（A+B）及S 充分接触,组分发生相转移；
② 沉降分相过程：形成两相E、R，由于密度差而分层；
③ 脱除溶剂过程
萃取相
Extract
萃余相
Raffinate
料液A+B
Feed
萃取剂
Solvent
混合澄清槽
Mixer-settler
两相
萃取相 E, y——溶剂相中出现 (S+A+B)
萃余相 R, x——原溶剂相中出现 (B+S+A)
萃余相脱除溶剂得萃余液 R’, x’
脱溶剂后
萃取相脱除溶剂得萃取液 E’, y’
（3）实现萃取操作的基本要求
① 选择适宜的溶剂。溶剂能选择性地溶解各组分，即对溶质具有显著的溶解能力，而对其他组分和原溶剂完全不溶或部分互溶。
② 原料液与溶剂充分混合、分相，形成的液-液两相较易分层。
③ 脱溶剂得到溶质，回收溶剂。溶剂易于回收且价格低廉。
(4) 萃取后组成之间的变化
萃取后:
使组分A、B得到一定程度的分离。
应用
① 液体混合物中各组分的相对挥发度接近 1，采用精馏的办法不经济；
② 混合物蒸馏时形成恒沸物；
③ 欲回收的物质为热敏性物料；
④ 混合物中含有较多的轻组分，利用精馏的方法能耗较大；
⑤ 提取稀溶液中有价值的物质；
⑥ 分离极难分离的金属。
脱出溶剂后：
萃取操作在化学和石油化学工业上得到广泛发展
如：乙酸乙酯溶剂萃取石油馏分氧化所得的稀醋酸-水溶液
以SO2为溶剂从煤油中除去芳香烃。
单级萃取装置示意图
19世纪，用于无机物和有机物的分离，如1842年用二***萃取***铀酰，用乙酸乙脂类的物质分离水溶液中的乙酸等。
石油化工：链烷烃与芳香烃共沸物的分离。例如用二甘醇从石脑油裂解副产汽油中或重整油中萃取芳烃, 如苯、甲苯和二甲苯（尤狄克斯法）。
工业废水处理：用二烷基乙酰***脱除染料厂、炼油厂、焦化厂废水中的苯酚。
有色金属冶炼：萃取是湿法冶金中溶液分离、浓缩和净化的有效方法。例如铌-钽、镍-钴、铀-钒体系的分离，以及核燃料的制备。
制药工业：从复杂的有机液体混合物中分离青霉素、链霉素以及维生素等。
萃取应用举例
第二节液液萃取相平衡
三角形坐标图及杠杆定律
（1）三角形坐标
三元混合液的表示方法：
等边三角形
直角三角形（常用等腰直角三角形）
三角形坐标
任意三角形
① 表示方法<br/****惯表示法：
▲ 各顶点表示纯组分；
▲ 每条边上的点为两组分混合物；
▲ 三角形内的各点代表不同组成的三元混合物。
A点： xA=
K点： xA= xB=
P点： xA = xB = xS=
注意：组成的归一性，即

S
0
0.