文档介绍：高考化学实验题解题技巧
制备型实验题
实验考察以某一物质的制备为中心来展开.
步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程
在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水.
物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装,实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合;在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。
在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时,制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸,先后顺序是先除氯化氢，最后除水。
在物质的收集过程中,分析物质的状态和性质,采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气,采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式;如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质,在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。
尾气处理过程中,从尾气性质入手，；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。
制备型实验题：
2６。（2０1３年全国新课标1卷）
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
合成反应：
在a中加入２0g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过9０℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯1０ｇ。
回答下列问题:
（1）装置ｂ的名称是 。
(2）加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时
(填正确答案标号）。
A．立即补加 Ｄ。重新配料
(３）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
（4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 .
(6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号)。
A．41% B．50％ C．６1% %
答案:
(1）直形冷凝管 （2）防止暴沸；B （3）
（４）检漏;上口倒出 （5）干燥（或除水除醇） （6）CD （7)C
解析：
（２）如果立即补加碎瓷片,可能使反应液暴沸，发生危险,A选项错误;C选项不能防止暴沸,错误；D选项浪费药品,错误；
（3)醇在浓硫酸作催化剂时，加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃，也可能发生分子间脱水生成醚；
(4）环己烯的密度比水小，位于分液漏斗中液体的上层,分液时先把下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，防止从下口放出时混有部分下层液体；
（５)无水氯化钙能与水结合，也能与乙醇结合；
（7）n(环己醇）=20g÷10０g·mol-1= mol、
ｎ（环己烯）＝10g ÷82g·mol—1＝ ｍoｌ
产率=÷０。2ｍol×100%=61%
２6。 （2０13·新课标Ⅱ)。
发生的反应如下：
 
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤如下:
将６。0g Ｎa2Cｒ2O7 放入100mL烧杯中，加3０ｍL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在Ａ中加入４．0ｇ正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90
—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。