文档介绍：化学初三主要知识点初三化学知识点总结
一、原子的组成：
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
：质子、中子、电子。但并不是全部的原子全部是由这三种粒子组成的。如有一个氢原子中只有质子和电子，没有中子。
，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，所以，核电荷数=质子数，因为原子核内质于数和核外电子数相等，因此在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为何整个原子不显电性?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子组成，原子核又是由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
二：相对原子质量
国际上以一个碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)
注意：
相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
它的单位是 1，省略不写。 ，所选取的一个碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于×10-27 kg.
三、元素：
1、定义：含有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量次序：o si al fe
3、元素、原子的区分和联络
4、元素符号的意义：。
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质和最外层电子数的关系
a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，性质稳定。
b、金属元素：最外层电子数通常少于4个，易失电子。
c、非金属元素：最外层电子数通常多于或等于4个，易取得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。比如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
(1).表示一个物质;
(2).表示组成这种物质的元素;
(3).表示多种元素原子的个数比;
(4).表示这种物质的一个分子(对由分子组成的物质)。
比如：h2o的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的;
水是由水分子组成的;
水分子是由氢原子和