文档介绍：酸碱反应及其平衡常数
酸度对弱酸(碱)形态分布的影响
酸碱溶液的H+浓度计算
酸碱缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定曲线和指示剂的选择
终点误差
酸碱滴定法的应用
第三章 酸碱滴定法
1
可编辑版
1．酸碱的定义和共轭酸碱对
质子理论定义：凡是能给出质子的物质是酸，
能接受质子的物质是碱。
酸（HB） 质子 （ H +） + 碱（ B-）
一、酸碱质子理论
2
可编辑版
酸给出质子后,转化成它的共轭碱；碱接受质子后，转化成它的共轭酸。因此，因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对。
例如：
H3O+ H+ + H2O
H2CO3 H+ +
H2O H+ + OH-
H+ + NH3
3
可编辑版
可见酸碱可以是阳离子、阴离子、也可以是中性分子，酸总是比其共轭碱多一个质子。但上述质子得失反应只是一个酸碱半反应，只有两个酸碱半反应相结合，才成为酸碱反应。
2．酸碱平衡与平衡常数
酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。在共轭酸碱对中，如果酸越易于给出质子，则酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱。常用酸碱的离解常数Ka和Kb的大小，定量地说明酸碱的强弱程度.
4
可编辑版
酸碱反应类型及平衡常数 a. 一元弱酸碱的离解反应
HA + H2O A — + H3O+
A — + H2O HA + OH —
5
可编辑版
b. 水的质子自递反应:
H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C)
共轭酸碱对(HA-A－)的Ka与Kb的关系为 :
6
可编辑版
共轭酸碱对的Ka和Kb有下列关系：
Ka·Kb= Kw = 10-14 (25℃)
或 pKa+ pKb = pKw = 14
对于多元酸或多元碱，要注意Ka和Kb的对应关系，如三元酸有三级离解常数，其Ka和Kb的关系如下：
Ka1·Kb3 = Ka2·Kb2 = Ka3·Kb1 = Kw
7
可编辑版
活度与浓度
Debye-Hückel公式:
。
。
8
可编辑版
1. I 一定,电荷数多, 小；
2. 电荷数一定,I 大, 小
3. 0 ~ , ~
I / mol·L-1
gi
活度系数 与离子强度 I
的近似关系曲线
9
可编辑版
二、分布系数和分布曲线
不同pH值溶液中酸碱存在形式的分布:
当共轭酸碱对处于平衡状态时，溶液中存在着H+ 和不同的酸碱形式。这时它们的浓度称为平衡浓度，各种存在形式平衡浓度之和称为总浓度或分析浓度。
10
可编辑版