文档介绍：2019 年高二化学知识点总结化学反应的限度
2019 年高二化学知识点总结：化学反应的限度
二、化学反应的限度
1、化学平衡常数 (1) 对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的
系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一
常数，该常数称为化学平衡常数，用符号 K 表示。
平衡常数 K 的大小反映了化学反应可能进行的程度 ( 即反应限度 ) ，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应
的浓度商 Qc 与平衡常数 Kc 相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率 (1) 平衡转化率是用转化的反应物的浓
度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物 A 的平衡转
化率的表达式为：
平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响 (1) 温度的影响
升高温度使化学平衡向吸热方向移动 ; 降低温度使化学平衡
向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常
数实现的。
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浓度的影响
增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 ;
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移
动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提
高另一昂贵的反应物的转化率。
压强的影响
Vg=0 的反应，改变压强，化学平衡状态不变。
Vg0 的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方
向移动。
勒夏特列原理
由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件 ( 浓度、压强、温度等 ) 平衡向
能够减弱这种改变的方向移动。
【例题分析】例 1、已知下列热化学方程式：
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H=-25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H=+19kJ/mol
写出 FeO(s) 被 CO还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式。
解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步
完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程
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式进行分析：从方程式 (3) 与方程式 (1) 可以看出有我们需要
的有关物质，但方程式 (3) 必须通过方程式 (2) 有关物质才能
和方程式 (1) 结合在一起。