文档介绍：第二章 思 考 题
1、 下列说法就是否正确?
(1)质量定律适用于任何化学反应。×
(2)反应速率常数取决于反应温度,与反应的浓度无关。√
(3)反应活化能越大,反应速率也越大。×
(4)要加热才能进行的反应一定就是吸热反应。×
2、 以下说法就是否恰当,为什么?
(1)放热反应均就是自发反应。不一定
(2)ΔrSm为负值的反应均不能自发进行。不一定
(3)冰在室温下自动溶化成水,就是熵起了主要作用的结果。就是
(SnO2)生产金属锡,要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生O2),或将锡石与碳一起加热(产生CO2),或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理,应选用何种方法?(氢气一起加热)
4、 已知下列反应的平衡常数:
H2(g) + S(s) H2S(g);
S(s) + O2(g) SO2(g);
则反应:H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数就是下列中的哪一个。
(1) - (2) · (3) / (4) /√
5、 区别下列概念:
(1) 与 (2) 与
(3) J 与 Jc、Jp (4) Kθ 与 Kc 、Kp
6、 评论下列陈述就是否正确?
(1)因为 (T)=-RTlnKθ ,所以温度升高,平衡常数减小。不一定
(2)(T)＝Σνi(298、15)(生成物) + Σνi(298、15)(反应物)×
(3)CaCO3在常温下不分解,就是因为其分解反应就是吸热反应;在高温(T>1173K)下分解,就是因为此时分解放热。×
7、 向5L密闭容器中加入3molHCl(g)与2molO2(g),反应:4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114、408 kJ·mol-1 ,在723K达到平衡,其平衡常数为Kθ。试问:
(1)从这些数据能计算出平衡常数不? 若不能,还需要什么数据?不能(须知道转化率或平衡分压或反应的熵)
(2)标准态下,试比较723K与823K时Kθ的大小。(Kθ(723K)> Kθ(823K))
(3)若下列两反应的平衡常数分别为与
2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)
2HCl(g) H2(g) + 2Cl2(g)
那么,Kθ与与 之间有什么关系(以式子表示)? ()2/
:
C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g);> 0
下列说法您认为对否? 为什么?
(1)达平衡时各反应物与生成物的分压一定相等。×
(2)改变生成物的分压,使 J < Kθ ,平衡将向右移动。√
(3)升高温度使υ正增大;υ逆减小,故平衡向右移动;×
(4)由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响。
×
(5)加入催化剂使υ正增加,故平衡向右移动。×
9、 可逆反应:达平衡时,A(g) + B(g) 2C(g) ((298、15K)<0) 如果改变下述各项条件,试将其它各项发生的变化填入表中。
操作条件
υ正
υ逆
k正
k逆
平衡常数
平衡移动方向
增加A(g)分压
↑
↑
─
─
─
正
压缩体积
↑
↑
─
─
─
逆
降低温度
↓
↓
↓
↓
↑
正
使用正催化剂
↑
↑
↑
↑
─
不变
,讨论下列反应:
2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g); ()>0
将Cl2,H2O,HCl,O2四种气体混合后,反应达平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的就是指温度不变、体积不变)?
操作项目 平衡数值
(1) 加O2 H2O的物质的量↑
(2) 加O2 HCl的物质的量↓
(3) 加O2 O2 的物质的量↑
(4) 增大容器的体积 H2O的物质的量↓
(5) 减小容器的体积 Cl2的物质的量↑
(6) 减小容器的体积 Cl
2的分压↑
(7) 减小容器的体积 Kθ 不变
(8) 升高温度 Kθ↑
(9) 升高温度 HCl的分压↑
(10) 加催化剂 HCl的物质的量 不变
11、 设有反应A(g) +