文档介绍：离子反应电离平衡
离子反应电离平衡
(复****1、离子反应的本质:
离子反应的本质是使溶液中的某些离子浓度减小。
(复****2、离子反应发生的条件
研究在什么条件下可以使反应物的某些离子浓度减小。
（1）生成难溶的物质:

（2）生成难电离物质(即弱电解质)：
（3）生成易挥发的物质
（4）发生氧化还原反应
（5）发生络合反应
离子反应电离平衡
[练****1] SO2、FeSO4溶液等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若已知高锰酸钾的还原产物是可溶于水的MnSO4 。试写出上述反应的离子方程式
5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ＝ 5SO42- + 2Mn2+ + 4H＋
5Fe2+ + MnO4- + 8H＋＝ 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
离子反应电离平衡
3、关于离子的大量共存(即离子反应发生的条件)
如果两种或多种离子间能在水溶液里发生离子反应则其不能大量共存。
⑴ 看能否发生氧化还原反应
S2-、I-、Fe2+、SO32-与MnO4- 、 NO3-、H+；
S2-、SO32-、H+ ；
ClO-（在酸性、中性和碱性溶液中）与
S2-、I-、Fe2+、SO32- ；
Fe3+与S2- ；
S2O32-、H+。
离子反应电离平衡
(2)看能否发生复分解反应
①离子之间生成难溶物时不能大量共存;
②离子之间生成易挥发性物质时不能大量共存;
Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、AgCl、 AgBr 、 AgI、 CaCO3 、 BaCO3 、 BaSO3 、FeS、PbS等。
如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，
由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，
CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
离子反应电离平衡
③离子之间生成难电离物质时不能大量共存。
注意以下字眼：
难电离物质有H2O 、 HF、 CH3COOH 、H2CO3 、 H2SO3 、H2S 、H3PO4和NH3·H2O及C6H5OH。
故：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于
生成 CH3COOH、H2O、HPO42-、H2PO4-、H3PO4而
不能大量共存。 NH4+与OH-生成NH3·H2O
如(强)酸性(pH<7 、***橙呈红色)、
无色透明、
(强)碱性(pH＞7 、***橙呈黄色)、
发生氧化还原反应(或复分解反应)等；
水电离出的c(H+)或c(OH-)×10-13mol/L
(×10-4mol/L)的溶液
离子反应电离平衡
离子在酸性或碱性溶液中存在情况的归纳：
在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。
①某些弱碱金属阳离子
如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+
但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。
离子反应电离平衡
②某些弱酸的酸式酸根离子
如HCO3-、HS- 、HSO3- 、 HPO42-等
可和酸发生反应;由于本身是酸式酸根，+和OH-都不能共存。
离子反应电离平衡
③某些弱酸的正酸根离子
如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-等离子
在水溶液中发生水解，有H+则促进其水解，
生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所
以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，
不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
离子反应电离平衡
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子
如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子
因为在水溶液中不发生水解，所以不论在
酸性或碱性溶液中都可以大量共存。
但SO42-与Ba2+不共存。
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