文档介绍：实验十四水硬度的测定
一实验目的
1、了解硬度的常用表示方法；
2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量，钙含量的原理和方法
3、掌握铬黑T,钙指示剂的使用条件和终点变化。
二、实验原理
1、总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法；
水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每 L 水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L.
钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L.
镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L
总硬度的测定条件与原理
测定条件：以NH-NHCI缓冲溶液控制溶液pH= 10,以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。
原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑 T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA勺滴入，配合物中的金属离子逐渐被 EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的 EDTA勺体积即可换算出水样的总硬度。
钙硬度的测定条件与原理；
测定条件：用NaOH溶液调节待测水样的pH为13,并加入钙指示剂，然后用EDTA 滴定。
原理：调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子，使镁离子生成氢氧化物沉淀，然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子，至酒红色变为纯蓝色即为终点，由滴定所用的EDTA勺体积即可算出水样中钙离子的含量，从而求出钙硬度。
4、相关的计算公式
总硬度=(CV1) EDT/MlaCo/ 钙硬度=(CV) 镁硬度=
C(V1-V2)MMg/
三实验步骤
实验步骤
思考题
总硬度的测定
用100mL吸管移取三份水样，分别力卩5mL NMNHCI缓冲溶液，2〜3滴铬黑T指示剂，用 EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
1、水硬度的测定包括哪些内容？如何测定？
2、我国如何表示水的总硬度，怎样换算成德国硬度？
3、用Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有二种方法，水硬度的测定实验中所用EDTA应用哪种方法标定？
4、怎样移取100mL水样？
5、为什么测定钙、镁总量时，要控制 pH=1C？叙述它的测定条件。
6、测定总硬度时，溶液中发生了哪些反应，它们如何竞争
7、如果待测液中只含有Ca2+,能否用铬黑T 为指示剂进行测疋？
钙硬度测定
用100mL吸管移取三份水
_1
样，分别加 2mL 6mol -L NaOH 溶液，5〜6滴钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯监色即为终点。
8、测定钙硬度时，为什么加2mL6mol -L-1NaO 溶液使溶液的pH=12〜13?叙述它的测定条件。
9、为什么钙指示剂能在pH=12-13的条件下指示终点？
10、怎样减少测定钙硬度时的返红现象？
11、怎样做空白实验，为什么要做空白实验，实验中为什么不做？
12、怎样表示实验结果？
13、如水样中含有 Al3+、Fe3+、Cu2+能否用铬黑T为指示剂进行测定，如可以，实验应该如何做？
四实验数据记录与处理
总硬度的测定
序号
1
2
3
自来水体积V水/mL
V 初 /mL
V 终/mL
V 总/mL
平