文档介绍：(1) 铵根离子(NH 4 +)和酸根离子组成的化合物, 易溶于水。 (2) 化学性质: (A) 受热易分解 NH 4 Cl HCl ↑+NH 3↑————△( HCl +NH 3 NH 4 Cl) ———— NH 4 HCO 3H 2 O +CO 2↑+NH 3↑————△贮存氮肥: 密封包装,放于阴凉通风处。施用氮肥: 埋在土下,并及时灌水。课外视野(B) 铵盐与碱的反应 NH 4 Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O ————△(NH 4) 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2NH 3↑+2H 2O ————△②鉴别: NH 4 +样品气体湿润红色石蕊蓝色溶液反应得 NH 2 O, 加热得氨气 NH 4 + +OH -= NH 3·H 2O NH 3·H 2 O NH 3↑+H 2O ①实质:————△强碱△ NH 4 Cl( 铵盐) Ca(OH) 2 (强碱) 1. 反应原理 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 === CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O △复分解反应(强碱制弱碱) 2. 反应装置固+固须加热(同O 2)向下排空气法②反应①药品③特点①发生②收集思考: 1、如何检验试管中氨气收集已满? 湿润红色石蕊试纸放置于试管口蘸浓盐酸的玻璃棒放置于试管口碱石灰( NaOH 和 CaO ), 2、如果要收集干燥的氨气应用何种干燥剂干燥? 生石灰( CaO ), 不可用浓 H 2 SO 4、P 2O 5和 CaCl 2 思考: 1、在以上装置中,收集氨气的试管口为什么塞一团棉花? 2、为何不用氢氧化钠? 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( ) A B CD [练****CD