文档介绍：酸、碱、盐简介
一、电解质与非电解质
1、电解质：溶于水或受热熔化时都能导电的
化合物。
2、非电解质：溶于水或受热熔化时都不能导
电的化合物。
3、化合物可以根据在水溶液或熔化状态下的
导电性分成两类：电解质和非电解质。
4、导电的原因：
（1）金属导电：是由于金属内部存在大
量的自由电子。
（2）酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因：
是这些物质在水溶液中受到水分子
的作用下，能产生自由移动的离子。
5、不导电的原因：
固态酸、碱、盐不存在自由移动的离子。
蔗糖、酒精、去离子水中无离子，只有分子。
判断（1）铁能导电，所以铁是电解质。
（2）NaCl水溶液能导电，所以NaCl
溶液是电解质。
（3）硫酸溶于水能导电，但硫酸在熔
化状态下不能导电，所以硫酸不
是电解质。
例题：在下列10种物质中，能导电的有_______；
属于电解质的有_______；既能导电又是电解质
的有________；属于非电解质的有_______。
属于电解质溶液的有___________________。
A、铜 B、食盐 C、熔化的***钾 D、蔗糖E、硫
酸 F、硫酸铜溶液 G、酒精的水溶液 H、石墨
I、氢氧化钠溶液 J、二氧化硫
ACEFHI
BC
C
D
EFI
二、离子、电离及电离方程式
1、离子：带电的原子或原子团
2、离子的分类：
阳离子——带正电的原子或 原子团。
阴离子——带负电的原子或原子团。
3、记住下列原子团的名称及离子符号：
硫酸根 SO42- 碳酸根 CO32- ***酸根ClO3-
氢氧根 OH- 碳酸氢根 HCO3- 铵根NH4+
盐酸根 Cl- 锰酸根MnO42- ***根NO3-
高锰酸根 MnO4- 次***酸根 ClO-
4、电离：电解质溶于水或受热熔化时，产生自
由移动的离子的过程。
电离的条件：溶于水或受热熔化。
5、电离方程式：是用分子式和离子符号来表示
电解质电离过程的式子。
通式：AXBY =====XAY+ + YBX-
离子所带的电荷数等于它在化合物中的化合价。
6、电离方程式的书写：
NaOH=Na+ + OH-
（NH4）2SO4 ==2NH4+ + SO42-
AlCl3===Al3+ + 3Cl-
Cu（NO3）2===Cu2+ + 2NO3-
Fe2（SO4）3=2Fe3+ + 3SO42-
NH4NO3 == NH4+ + NO3-
氢氧化钠：
硫酸铵：
***化铝
***铜
硫酸铁
***铵
7、小结:书写电离方程式的注意事项：
（1）满足质量守恒定律，即左右两边原子
（离子）的种类和个数保持不变。
满足电荷守恒，即阴、阳离子所带的正负电荷总数相等。
（2）在电离过程中，原子团一般作为一个整体
,不再离解。
（3）电离条件是溶于水或熔化状态，通常不写。