文档介绍：1.(2011江苏高考8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
—H键的数目为4NA
℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-
,
,Na2O2与足量H2O反应,,
解析:本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
,无法计算OH-的数目。
,不适用于气体摩尔体积,无法计算。
,,O的化合价-1价转变为0价,转移电子1mol,×2=。
解决此类问题的关键是:灵活应用各种知识,尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富,在备考复时的复习中注意知识的积累和总结。
答案:D
2.(2011四川)25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙炔的体积分数为
A. % B. 25% C. 50% D. 75%
解析: 4CnHm+(4n+m)O24nCO2+2mH2O △V↓
4 4n+m 4n 4+m
32 72
所以m=5,即氢原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子,所以利用十字交叉法可计算出乙炔的体积分数:
。
答案:B
答案:D
3.(2011上海17)120 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
mol/L mol/L
解析:若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠, mol/L;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳, mol/L。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。
答案:B
4.(2011上海20)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B

1mol
C
106 g
1mol
D
106g
2NA
解析:二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,每生成1mol氧气,固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠,同时生成2mol碳酸钠,而转移的电子数是2mol。
答案:AC
5.(2011上海22)物质的量为