文档介绍：电解质溶液知识点总结
一、电解质与非电解质
电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质:在水溶液里与熔融状态下都不能导电的化合物。
【注意】
,所以单质既不就是电解质也不就是非电解质。
,其本质就是自身能电离出离子,有些物质溶于水时所得溶液也能导电,但这些物质自身不电离,而就是生成了一些电解质,则这些物质不属于电解质。如:SO2、SO3、CO2、NO2等。
:酸、碱、盐、金属氧化物、水。
二、强电解质与弱电解质
强电解质:在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质:在溶液中只就是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
强电解质与弱电解质的区别
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的
共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程,无电离平衡
可逆过程,存在电离平衡
溶液中存在的微粒(水分子不计)
只有电离出的阴阳离子,不存在
电解质分子
既有电离出的阴阳离子,又有电解质分子
实例
绝大多数的盐(包括难溶性盐)
强酸:H2SO4、HCl、HClO4等强碱:Ba(OH)2 Ca(OH)2等
弱酸:H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。
电离方程式
KNO3→K++NO3—
H2SO4→2 H++SO42—
NH3·H2ONH4++OH_
H2SH++HS_ HS_H++S2-
【注意】
、弱电解质的范围:
强电解质:强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质:弱酸、弱碱、水
、弱电解质与溶解性的关系:
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中就是否完全电离,与溶解度的大小无关。一些难溶的电解质,但溶解的部分能全部电离,则仍属强电解质。如:BaSO4、BaCO3等。
、弱电解质与溶液导电性的关系:
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强,如很稀的强电解质溶液,其离子浓度很小,导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性不一定弱,如较浓的弱电解质溶液,其电离出的离子浓度可以较大,导电性可以较强。
、弱电解质与物质结构的关系:
强电解质一般为离子化合物与一些含强极性键的共价化合物,弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
、弱电解质在熔融态的导电性:
离子型的强电解质由离子构成,在熔融态时产生自由移动的离子,可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成,熔融态时仍以分子形式存在,所以不导电。
三、弱电解质的电离平衡:
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时,不完全电离,存在电离平衡。当弱电解质的离子化速率与分子化速率相等时,则建立了电离平衡。其平衡特点与化学平衡相似。(动、定、变)
:
书写强电解质的电离方程式时常用“==”,书写弱电解质的电离方程式时常用“”。
:
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形