文档介绍：原电池高三知识点总结
原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应，下面是关于原电池高三知识点的总结。一起来看看吧！
1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（ 2）两电极必须浸没在电解质溶液中；
3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明：
①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是
原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极， 如 K、
Na、Ca等。
1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极， 较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断： 在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。（ 3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（ 4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应， 说明该电极为正极，活动性较弱。
7）根据某电极附近 pH的变化判断
析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液
pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的 pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键
如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。
上述判断正负极的方法是一般方法， 但不是绝对的， 例如铜片和铝片
同时插入浓***溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是
负极，其电极反应为：负极： Cu -2e- = Cu2+正极： NO3- + 4H+ + 2e-
= 2H2O + 2NO2↑
再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：
负极： 2Al + 8OH--2 ×3e- =2AlO2- + 2H2O 正极： 6H2O + 6e-
6OH- + 3H2 ↑（ 2）要注意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发生的电极反应不是孤立的， 它往往与电解质溶液紧密