文档介绍：电化学基础 1. [ 双选题] (2011 · 海南高考) 根据下图,下列判断中正确的是()A .烧杯 a 中的溶液 pH 升高 B .烧杯 b 中发生氧化反应 C .烧杯 a 中发生的反应为 2H ++ 2e - == =H 2 D .烧杯 b 中发生的反应为 2Cl -- 2e - == =Cl 2 解析: 题中给出的物质表明,该电池的总反应是 2Zn + O 2+ 2H 2O == =2Zn(OH) 2,a 烧杯中电极反应为 O 2+ 2H 2O+ 4e - == =4OH -, b中 Zn - 2e - == =Zn 2 + ,所以正确选项为 A、B。答案: AB 2. (2011 · 福建高考) 研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以 LiOH 为电解质, 使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不. 正确的是()A .水既是氧化剂又是溶剂 B .放电时正极上有氢气生成 C .放电时 OH - 向正极移动 D .总反应为: 2Li + 2H 2O == =2LiOH +H 2↑解析: 本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂,氧化剂水在正极上得到电子生成氢气, 电解质是 LiOH ,故 A、B、D 项正确;原电池中 OH - 向负极移动, C 项错误。答案: 某溶液中含有的离子如下表: 离子 Cu 2 + Al 3 + NO -3 Cl - 物质的量浓度(mol/L) 11a1 用惰性电极电解该溶液,当电路中有 3 mol e - 通过时( 忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象) ,下列说法正确的是()A .电解后溶液的 pH = 0 B. a= 3C .阳极生成 mol Cl 2D .阴极析出的金属是铜与铝解析: 根据离子的放电顺序及电子守恒可知,先电解 mol CuCl 2 ,生成 mol Cu 和 mol Cl 2 ,再电解 mol Cu(NO 3) 2, 生成 mol Cu 和 mol O 2、1 mol H +, 再电解 Al(NO 3) 3 溶液(即电解水), 溶液中产生氢离子浓度为 1 mol/L ,故A 正确,D 不正确。阳极氯离子放电只能产生 mol 氯气,C 不正确。根据电荷守恒可推知 a 应等于 4,B 不正确。答案: A 4. 如图装置中, 小试管内为红墨水, 带有支管的 U 型管中盛有 pH = 4 的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象: 开始时插在小试管中的导管内的液面下降, 一段时间后导管内的液面回升,略高于 U 型管中的液面。以下有关解释合理的是()A .生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应 B .雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀 C. 墨水液面回升时, 正极反应式为:O 2+ 2H 2O+ 4e - == =4OH - 型管中溶液 pH 逐渐减小解析: 铁发生电化学腐蚀时铁作负极、碳作正极。反应开始时导气管内液面下降, 说明有气体生成, 是析氢腐蚀; 一段时间后液面上升,说明有气体被吸收,是吸氧腐蚀。故 A、B、D 错误, C 正确。答案: C 5. 如图所示, A、 F 为石墨电极, B、 E 为铁片电极。按要求回答下列问题: (1) 打开 K 2, 闭合 K 1, B为__________ 极, A的电极反应为______________ , 最终可观察到的现象是________________ ,涉及的化学反应方程式有_______________________________________________________ _________________ _______________________________________________________ _________________ 。(2) 打开 K 1 ,闭合 K 2,E为________ 极, F 极的电极反应为________________ , 检验 F 极产生气体的方法是______________________________________________________ _______________________________________________________ _________________ 。(3) 若往 U 型管中滴加酚酞,进行(1) 、(2) 操作时, A、B、E、F 电极周围能变红的是________ 。解析: (1) 打开 K 2 ,闭合 K 1 时,左侧装置是原电池, A 作正极, B 作负极。(2) 打开 K 1 ,闭合 K 2 时,右侧装置是电解池