文档介绍：9年级化学下册知识点
9年级刚刚接触化学的你，能理解这门新课程所学的知识点吗?接下来我为你整理了，一起来看看吧。
一
课题1 金属材料
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体***除外，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
2、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3、合金
1合金是金属和其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性物质。合金属于混合物。
2合金的性能与纯金属不同，硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强。 3生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
1、与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同 ① 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3 氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能
③2Cu + O2 == 2CuO
2、活泼金属与稀酸反应指稀盐酸和稀硫酸，能转换出酸中的氢。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2SO43 +3H2↑
3、金属和盐可溶性盐的反应
①Fe +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
③ 2Al +3CuSO4==Al2SO43 + 3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1、金属活动性顺序表注意点：
①金属位置越靠前，活动性越强;反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物A + BC == B + AC
二
课题1 常见的酸和碱
1、H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。 酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：
2、KOH 、 NaOH 、 CaOH2、 AlOH3碱：由OH-和金属离子构成的化合物。如：
等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
一、常见的酸
1、盐酸HCl：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小;②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸H2SO4：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性