文档介绍：元素周期律
决定原子种类
中子N(不带电荷) 同位素 (核素)
原子核 → 质量数(A=N+Z) 近似相对原子质量
质子Z(带正电荷) → 核电荷数元素 → 元素符号
原子结构 : 最外层电子数决定主族元素得决定原子呈电中性
电子数(Z个):
化学性质及最高正价与族序数
体积小,运动速率高(近光速),无固定轨道
核外电子运动特征
决定
电子云(比喻) 小黑点得意义、小黑点密度得意义。
排布规律 → 电子层数周期序数及原子半径
表示方法 → 原子(离子)得电子式、原子结构示意图
原子(AZX)
原子核
核外电子(Z个)
质子(Z个)
中子(A-Z)个
——决定元素种类
——决定同位素种类
——最外层电子数决定元素得化学性质
1、微粒间数目关系
质子数(Z)= 核电荷数 = 原子数序
原子序数:按质子数由小大到得顺序给元素排序,所得序号为元素得原子序数。
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
中性原子:质子数 = 核外电子数
阳离子:质子数 = 核外电子数＋所带电荷数
X
A
Z
c±
d
±b
阴离子:质子数 = 核外电子数－所带电荷数

A 表示X原子得质量数;Z 表示元素X得质子数; d 表示微粒中X原子得个数;c± 表示微粒所带得电荷数;±b 表示微粒中X元素得化合价。
3、原子结构得特殊性(1~18号元素)
:1 1H。
。①最外层电子数与次外层电子数相等:4Be、18Ar; ②最外层电子数就是次外层电子数2倍:6C;③最外层电子数就是次外层电子数3倍:8O;④最外层电子数就是次外层电子数4倍:10Ne;⑤最外层电子数就是次外层电子数1/2倍:3Li、14Si。
:1H、4Be、13Al。
:4Be。
:3Li、14Si
:3Li、15P。
4、1~20号元素组成得微粒得结构特点
(1).常见得等电子体
①2个电子得微粒。分子:He、H2;离子:Li+、H-、Be2+。
②10个电子得微粒。分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子:Na+、 Mg2+、Al3+、
NH+ 4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH- 2等。
③18个电子得微粒。分子:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4(联氨)、C2H6(CH3CH3)、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH(羟氨);离子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2等。
(2).等质子数得微粒
分子。14个质子:N2、CO、C2H2;16个质子:S、O2。
离子。9个质子:F-、OH-、NH-