第4讲 电解质溶液.ppt

文档介绍：第4讲　电解质溶液
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、离子积常数。，能进行pH的简单计算。，能利用电离平衡常数进行相关计算。，影响盐类水解程度的因素，盐类水解的应用。。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。。
考点1　溶液的酸、碱性及pH

任何温度
常温下pH
溶液酸碱性
c(H＋)＞c(OH－)
＜7
酸性
c(H＋)＝c(OH－)
＝7
中性
c(H＋)＜c(OH－)
＞7
碱性

(1)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。
注意：①pH试纸不能预先润湿。
②pH试纸不能测定***水、NaClO溶液的pH。
(2)pH计：精确测定溶液的pH，。
(3)酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂
变色范围的pH
石蕊
＜5红色
5～8紫色
＞8蓝色
***橙
＜
～
＞
酚酞
＜
～10浅红色
＞10红色


(1)pH＝－lg c(H＋)
(2)pH＋pOH＝pKw
角度一　强弱电解质的判断方法
1.(真题改编)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是(　　)
，而亚硫酸可以

mol·L－