2021年高中化学电解质知识点 高中化学电解全部知识点.docx

文档介绍：高中化学电解质知识点_高中化学电解全部知识点

　　电解(Electrolysis)是将电流经过电解质溶液或熔融态电解质，(又称电解液)，在阴极和阳极上引发氧化还原反应的过程，接下来xx为你整理了高中化学电解全部知识点，一起来看看吧。
　　高中化学电解全部知识点：电解的原理
　　(1)电解的概念：
　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
　　阳极：和电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
　　阴极：和电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
　　高中化学电解全部知识点：电解原理的应用
　　(1)电解食盐水制备烧碱、***气和氢气。
　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-
　　阴极：2H++e-→H2↑
　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
　　(2)铜的电解精炼。
　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生多个副反应
　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
　　Fe→Fe2++2e-
　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu
　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例
　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-
　　阴极反应： Cu2