文档介绍：第六章电分析化学导论
Electroanalytical chemistry
电分析化学是以测量某一化学体系或试样的电信
号为基础建立起来的一类分析方法。它把测定的对象
构成一个化学电池的组成部分，通过测量电池的某些
物理量，如电位、电流、电导或电量等，求得物质的
含量或测定某些电化学性质。
能自发地将化学能转变成电能的装置。
锌-铜原电池电极反应：
阳极(负极)： Zn = Zn2+ + 2e （氧化反应）
阴极(正极)： Cu2+ +2e = Cu （还原反应）
电池反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
化学电池
一﹑原电池
化学电池包括两种：原电池和电解池
电池写法： (-) Zn ׀ ZnSO4(a1) ׀׀ CuSO4(a2) ׀ Cu (+)
E电池 = E右-E左 = E正-E负 = -(-) =
将电能转换成化学能的装置。
该反应不能自发进行，必须外加能量。
阳极（正极）： Cu = Cu2+ + 2e （氧化反应）
阴极（负极）： Zn2+ + 2e = Zn （还原反应）
反应： Cu + Zn2+ = Cu2+ + Zn
写法：(-) Cu ׀ CuSO4 (a1) ׀׀ ZnSO4 (a2) ׀ Zn (+)
二﹑电解池
φm
φs
φ=φmφs
φ
金属
溶液
金属基电极
1. 构成
电极反应：O + ne  R
Zn2+ + 2e  Zn
Cl2 + 2e  2Cl-
表达式：
Zn2+ (x mol/L) | Zn
Cl- (x mol/L) | Cl2 (x Pa), Pt
IUPAC 规定只能写成还原反应
2. 电极电位
电极电位（Nernst方程）
★标准电极电位测量：以标准电极为参比电极
Pt,H2(P=)|H+(a=1mol/L)||
只能测相对电极电位，不能测绝对值
被测电极
3. 金属基电极分类
反应：M2+ + ne  M
表达式：Mn+ (x mol/L) | M
电位：
（1）第一类电极
（2）第二类电极（金属|盐电极）

反应：AgCl + e  Ag + Cl-
(AgCl  Ag+ + Cl-, Ag+ + e  Ag)
表达式：Cl- (x mol/L), AgCl | Ag
电位：
（3）第三类电极
反应：Ag2C2O4 + 2e  2Ag + C2O42-
表达式：Ca2+ (x mol/L), Ag2C2O4, CaC2O4 | Ag
电位：
其中：Ag2C2O42Ag++C2O42-，Ksp(1)=[Ag+]2[C2O42-]
CaC2O4 Ca2++C2O42-， Ksp(2)=[Ca2+][C2O42-]