文档介绍：课题2 原子的结构
+11
2
8
1
+11
2
8
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
＞
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Na
+
Cl
Cl
-
四离子的形成
质子数
核外电子数
=
质子数
核外电子数
＜
失去一个电子
得到一个电子
离　子：带电荷的原子
　　　阳离子：带正电荷的原子
　　　阴离子：带负电荷的原子
举例
+1３
2
8
３
+1３
2
8
Ａl
Al
3+
+16
2
8
6
+16
2
8
8
s
s
2-
Na
+
Al
3+
s
2-
Cl
-
离子
归纳总结
写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标所带电荷数及电性．例：
离子符号的书写和意义
2+
Ｍg
镁离子带２个单位的正电荷
Ｏ
２-
氧离子带２个单位的负电荷
意义
2+
Ｍg
Al
3+
Cl
_
Ｏ
2-
基础训练
一．写出***离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号
　　并说出各离子符号所表示的意义？
2O
2-
2Na
+
3Al
3+
2Mg
2+
二．说出下面离子符号前面数字的意思
F
_
Li
+
K
+
Ca
2+
最外层电子数相同的微粒，具有相似的化学性质
练****br/>元素化学性质与原子最外层电子有密切关系。
+11
2
8
1
Na
+17
2
8
7
Cl
+17
2
8
8
Cl
-
+11
2
8
Na
+
Na
+
Cl
-
阳离子
阴离子
***化钠(NaCl)的形成过程
失一个电子
得一个电子
NaCl
钠与***气反应形成***化钠
结论
***化钠由________________构成.
***离子和钠离子
,阳离子之间是怎样相互转化的?
?
失电子
得电子
得电子
失电子
阴离子
阳离子
原子
讨论
① 原子不显电性,而离子带电
区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成
联系
②都能构成物质
微
区别
与粒
联系
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
电性
表示法
相互转
化关系
核内质子数＝
核外电子数
核内质子数＞
核外电子数
核内质子数＜
核外电子数
不显电性
带正电
带负电
用元素符号表示
Na，S
用离子符号表示
Na+
用离子符号表示
S2-
原子
失电子
阳离子
得电子
阴离子
失电子
得电子
归纳