文档介绍：高一化学必修2第一章知识点总结
高一化学必修2第一章知识点总结
第一章知识点复习及强化训练
一、元素周期表的结构
1、周期第一周期____种元素包括元素
短周期第二周期_____种元素包括元素第三周期_____种元素包括元素周期第四周期_____种元素（横向）长周期第五周期_____种元素第六周期_____种元素第七周期_____种元素
2、族主族(A)共七个主族
族副族(B)共七个副族(纵向)第VIII族：第_______纵行。______族：稀有气体元素
ⅠA包括元素ⅡA包括元素ⅦA包括元素零族包括元素二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1、比较元素的金属性强弱的方法是：
:越易置换出氢气则金属性越。：金属性越强则碱性越。：
，原电池负极材料的金属性比正极材料。
。2、比较元素的非金属性强弱的方法是：
：酸性越强则非金属性越。。非金属性越强则越与氢气化合，且气态氢化物越。
。，非金属性。同主族从上到下金属性，非金属性。3、元素周期律的内容：
1、最外层电子数：
2、原子半径：
3、最高正价：最低负价：4、微粒半径大小的比较：
①同一元素的阳离子半径相应原子半径，阴离子半径相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越。
②同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐，阴离子、阳离子半径也在变小，
1但阴离子半径阳离子半径
③同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下，半径也④相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越二、比较下列微粒的半径大小
-2-3-1、同周期元素的原子或离子NaMgAlClSP
----2、同主族元素的原子或离子LiNaKRbFClBrI
2--+2+3+
3、相同电子层结构的离子OFNaMgAl
-2+2+3+
4、同一元素的原子与离子ClCl；MgMg；FeFeFe思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗？
+-2、X和Y的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和X还是Y原子所在周期的稀有气体相同？X和Y的相对位置如何？、结构、性质三者之间的关系：
原子结构原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价横行:从左到右金属性依次减弱,表中位置非金属性依次增强纵行:从上到下金属性依次增强,非金属性依次减弱元素性质
综合练习
1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，
且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式表示为()
，例如一种合成纳米材料，化学式为RN，已知该
n+化合物中的R核外有28个电子，则R元素位于周期表的（）
A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）()
A、若R(OH)n为强碱，则W(OH）n＋1也为强碱B、若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C、若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D、若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
2三、化学键、离子键的概念
1、常见的含离子键的物质类别有：：四、电子式
1、原子的电子式：MgNSFC2、离子化合物的电子式：
NH4ClK2SCaOLiH3、共价化合物电子式：
H2O2NH3CH3CH2OHCO24、电子式表示形成过程：
CH4:HClO:Na2O2:五、分子间作用力
1、分子间作用力属于化学键，主要影响物质的性质，一般而言分之间作用力越大则熔沸点越
2、氢键：一种特殊的分之间作用力，常见有氢键的物质是、、。故他们的熔沸点比同主族其他元素的氢化物熔沸点。一、选择题
1．下列叙述中正确的是（）
A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构2．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确