文档介绍:第一章 从实验学化学总复****br/>1
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重点掌握内容
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物质的分离与提纯
离子检验
化学实验中的计量
配制一定物质的量浓度的溶液
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物质的分离与提纯
物质的分离与提纯
物理
方法
化学
方法
过滤:分离溶液和固体不溶物
蒸发:分离溶液中的溶质
蒸馏:分离沸点不同的液体
萃取:分离微溶于水但易溶于
有机溶剂的溶质
分液:分离互不相溶的液体
沉淀法:将杂质转化为沉淀过滤除去
气化法:加酸使杂质转化为气体
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物质的分离与提纯
※两组区别
萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来
的方法;分液是分离两种互不相溶的液体的操作。
一般萃取后要进行分液,再蒸馏或分馏进行提纯。
蒸发与蒸馏的区别
蒸发是溶液加热后获得固体物质;蒸馏是
加热后收集蒸气冷凝形成的液体。
萃取与分液的区别
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物质的分离与提纯
※萃取与分液
注意1:萃取剂的选择条件:
a、萃取剂与原溶剂互不相溶;
b、溶质在萃取剂中有较大的溶解度;
C、溶质与萃取剂不发生化学反应.
注意2:分液操作的注意事项:
a、放液时,先将上口玻璃塞打开,保持漏斗内
气压与大气压一致,再缓慢转动活塞 ;
b、下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
c、振荡过程要不时旋开活塞放气,防止漏斗内
压强过大引起危险。
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物质的分离与提纯
练****讲评:
课本复****题 P20 3
课时训练(二)
P77 1、3、9(4)
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离子检验
离子
检验试剂
现象
化学方程式
SO42-
CO32-
Cl-
出现白色沉淀
稀HCl和BaCl2
溶液 [稀HNO3和Ba(NO3)2溶液]
Na2SO4 + BaCl2 =
BaSO4↓+2NaCl
有气泡产生
澄清石灰水
变浑浊
稀盐酸
澄清石灰水
K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
CO2 + Ca(OH)2
=CaCO3↓+H2O
稀HNO3和AgNO3溶液
出现白色沉淀
NaCl+ AgNO3=
AgCl↓+NaNO3
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离子检验
练****讲评:
三维设计P7 随 5(3)
课时训练(二) P76 11 P77 7
煅烧
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化学实验中的计量
※四组名词
1、物质的量与摩尔
物质的量是国际单位制中的七个基本物理量
之一,符号为n,表示含有一定数目粒子的集合体。
摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol 。
使用“mol”为单位时, 只适用于微观粒子,应指明粒子的种类或用化学式表示。
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化学实验中的计量
※四组名词
2、×1023 mol-1
阿伏加德罗常数,符号为NA,是1 mol任何
粒子的粒子数( 12C所含的碳原子数
为 1mol),是一个精确值。
×1023 mol-1 是阿伏伽德罗常数在现有
条件的一个近似值。
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