《水的电离和溶液的酸碱性》参考课件1.ppt

文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡
第二节水的电离和溶液的酸碱性
知识回顾
分析HCl在水中的电离过程,写出电离方程式。
HCl = H+ + Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
HCl是电解质
在水溶液中电离
强
完全
知识回顾
分析CH3COOH在水中的电离过程,写出电离方程式。
CH3COOH是电解质
在水溶液中电离
弱
部分
CH3COOH H++CH3COO-
下列那幅电离示意图可以表示水的电离过程。
以分子形式存在
部分电离
完全电离
如何用实验探究水的电离过程?
OH-
OH-
OH-
OH-
OH-
OH-
探究实验
精确的纯水导电实验
G
G
现象:
指针摆动
不亮
结论:
水是电解质
极弱
H2O+ H2O H3O+ +OH-
H2O H+ +OH-
能发生电离
微弱
灵敏电流计
灯泡
一、水的电离
H2O H+ +OH-
K电离=
c(H+) · c(OH-)
c(H2O)
c(H+) · c(OH-)
c(H2O) ·
K电离=
H2O中
有1×10-7mol H2O电离,
因此c(H2O)可视为常数。
Kw
水的离子积
Kw =
室温下
1×10-14
△H>0
注:c(H2O)=
1 L
1000 g
18 g·mol-1
分析表格中的数据,有何规律,并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90
100
Kw/10-14








结论
温度越高,Kw越大。
Kw在一定温度下是个常数。
升高温度,促进水的电离。
水的电离是一个吸热过程。
影响水的电离平衡的因素
影响水的电离平衡的因素
H2O H+ +OH-
25℃时,在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少?
向其中加入10 mol/L 盐酸,c(H+) 和 c(OH-) 如
何变化?对水的电离平衡有何影响?
c(H+)
c(OH-)
c(H+) 和 c(OH-)
大小比较
酸碱性
平衡移动
蒸馏水
加酸后
10-7
10-7
10-1
10-13
c(H+) = c(OH-)
中性
c(H+) > c(OH-)
酸性
Kw =
加酸后
1×10-14
不变
=c(H+)水
酸溶液中Kw =
c(H+)酸· c(OH-)水
↓
↑
影响水的电离平衡的因素
H2O H+ +OH-
25℃时,在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少?
向其中加入10 mol/L 氢氧化钠,c(H+) 和 c(OH-)
如何变化?对水的电离平衡有何影响?
c(H+)
c(OH-)
c(H+) 和 c(OH-)
大小比较
酸碱性
平衡移动
蒸馏水
加碱后
10-7
10-7
10-1
10-13
c(H+) = c(OH-)
中性
c(H+) < c(OH-)
碱性
Kw =
加碱后
1×10-14
不变
=c(OH-)水
碱溶液中Kw =
c(H+)水· c(OH-)碱
↑
↓
小结
影响水的电离平衡的因素
1、温度
2、酸
3、碱
4、盐
升高温度促进水的电离,Kw增大
抑制水的电离,Kw保持不变
(第三节详细介绍)
c(H+)水=c(OH-)水<1×10-7 mol/L