文档介绍：苏教版化学必修 1 知识点总结
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）
（碱性氧化物）
（酸性氧化物）
物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型 化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
：有电子转移的反应 -------升失氧还
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态 ——只有氧化性，如 Fe3+、 H2SO4、 KMnO4 等；
中间价态 ——既具有氧化性又有还原性，如
2+
、S、 Cl
等；
Fe
2
最低价态 ——只有还原性，如金属单质、
Cl-、 S2-等。
（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb (H) Cu
Hg
Ag
Pt
Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性 :
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2 Br2 I2 S
对应的阴离子还原性逐渐增强
根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂， 所需反应条件越低， 表明氧化剂的氧化剂越强； 不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如： 2KMnO4
+ 16HCl (浓) =
22
↑
2
2KCl + 2MnCl + 5Cl
+ 8H O
△
MnCl 2 + Cl2↑ + 2H2O
MnO2 + 4HCl(浓 ) = =
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：
KMnO4 > MnO 2
通过与同一物质反应的产物比较：
如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
离子反应
（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的 化合物 ,叫电解质。 酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的 化合物 ，叫非电解质。
（2）离子方程式 ：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的
化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
3）离子方程式书写方法：写：写出反应的化学方程式
拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
4）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，
就是指离子之间不发生任何反应；
若离子之间能发生
反应，则不能大量共存。
溶液的颜色如无色溶液应排除
有色 离子： Fe2＋ 、 Fe3 ＋、 Cu2＋ 、 MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存
:如 Ba2＋和 SO42-、Ag＋和 Cl-、Ca2＋和 CO32-、
Mg2 ＋和 OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如
32-332-，
H＋和 CO
,HCO -,SO
＋
等
OH-和 NH4
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如
H＋和 OH-， OH-和 HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：如
Fe3＋ 与 S2- 、I-， Fe2+与 NO3-（ H+）等
6、发生络合反应：如 Fe3＋
与