文档介绍：初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐得组成
酸就是由氢元素与酸根组成得化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱就是由金属元素与氢氧根组成得化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐就是由金属元素元素(或铵根)与酸根组成得化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐得水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动得阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸得物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯净盐酸:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸得通性(具有通性得原因:酸离解时所生成得阳离子全部就是H+)
(1)与酸碱指示剂得反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
3、离子得检验
试剂
CO32-
稀HCl 及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙得物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱得通性(具有通性得原因:离解时所生成得阴离子全部就是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂得反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱得通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应得条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H