文档介绍：初三化学溶液知识点九年级化学溶液知识点
一、溶液的形成
1、溶液
1溶液的概念：一个或几个物质分散到另一个物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
2溶液的基础特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常见的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判定有水，水为溶剂
液体溶于液体。
3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂
1概念：
2判定方法：看有没有不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
3饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一个溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
5溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有显著热现象：如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
1溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达成饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达成饱和④质量：单位：克
2溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达成饱和状态时所溶解的质量为36克
3影响固体溶解度的原因：①溶质、溶剂的性质种类②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
4溶解度曲线
例：1t3℃时A的溶解度为80g
2P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
3N点为t3℃时A的不饱和溶液，可经过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
4t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的次序C>B>A
5从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
6从A溶解度是80g。
7t2℃时A、B、C