文档介绍：【小结】
有弱才水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。
NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等
Ac-、CN-、F-、NO2-、 CO32-、HCO3-、S2-等
测试对象
溶液酸碱性
CH3COONa
Na2CO3
KF
NH4Cl
(NH4)2SO4
Al2(SO4)3
NaCl
KNO3
Ba(NO3)2
实验结果统计分析及推理：
碱性
酸性
中性
生成该盐的
酸
碱
CH3COOH NaOH
H2CO3 NaOH
HF KOH
HCl
NH3 · H2O
H2SO4
NH3·H2O
H2SO4
Al(OH)3
HCl
NaOH
HNO3
KOH
HNO3
Ba(OH)2
盐的
类型
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强碱
强酸盐
（1）用化学方程式表示：
盐+水酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
中和反应的逆反应 (吸热反应)
盐
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
c(H+)=c(OH-)中性
c(H+)>c(OH-)酸性
c(H+)<c(OH-)碱性
Na+、Cl-；H+、OH-、H2O
NH4+、 Cl-； H+、OH-、NH3·H2O、H2O
Na+、 CH3COO-； H+、 OH-、 H3COOH、 H2O
无
有
有
分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？
提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
如CH3COONa：CH3COOH + NaOH= CH3COONa + H2O
弱酸
强碱
强碱弱酸盐
，若能水解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3
NH4NO3
Na2S
FeCl3
Na2SO4
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
NH4++H2O +H+
S 2-+H2O HS-+OH-
Fe 3++3H2O Fe(OH)3+3H+
如： CO32−+ H2O HCO3− +OH−
HCO3− +H2O H2CO3 + OH−
多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
多元弱碱盐的水解：
2、水解平衡的移动
【思考】
1、为何碳酸钠溶液能够清楚油渍？为何热的纯碱溶液去污效果比冷水的好？
2、为何明矾或硫酸铝能够净水？净水时除掉的主要是什么杂质？FeCl3等高价铁盐溶液能净水吗？
3、为何实验室配制SnCl2、CuSO4等溶液时经常加适量的盐酸或硫酸制成酸性溶液？
4、泡沫灭火器的原理是什么？
5、为何铵态氮肥不宜与草木灰等混合施用？
6、在纯水中加酸或加碱与纯水中加入某些能水解的盐对水的电离平衡产生的影响有何不同和相同点？
7、为何AlCl3、FeCl3等盐溶液蒸发结晶得不到相应溶质盐？
8、影响盐溶液水解的因素有哪些？了解这些知识有什么用？
强碱弱酸盐NaA： A—+H2O HA +OH—
移动
αh
c(H+ )
c(OH— )
Kh
C盐加倍
C盐减半
微热
加少量
浓盐酸