盐的水解.ppt

文档介绍：盐类的水解化学基本理论在水溶液中____ 电离出来的离子跟水所电离出来的___ 或___ 结合生成__________ 的反应。 H+ 考点 1盐类的水解 (1) 概念盐 OH- 弱电解质(2) 实质中和反应盐类水解破坏了水的电离平衡,是___________ 的逆反应。(3) 特点①微弱,一般盐类水解是很微弱的,进行程度小; 基础知识 NH3 · H2O + H+ ; 钠水解: ______________________________________________ ____________ ; ②可逆,一般盐类水解是可逆反应,部分彻底双水解除外; ③盐类水解是_____ 反应; 吸热④盐类水解促进了水的电离。(4) 盐类水解离子方程式的书写+ H2O ②一般盐类水解是可逆反应,要用“_____ ”表示; ③多元弱酸盐分步水解,一般以第一步水解为主,如碳酸盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸酸式盐是否水解不水解水解溶液酸碱***____ 性碱性水解大于电离显___ 性; 电离大于水解显___ 性 NaHCO3 与 AlCl3 混合: ________________________________ 。④完全进行的双水解用“=== ”,且要标物质状态符号,如 (1) 盐类的水解规律盐类的水解规律可概括为“不弱不水解,有弱才水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,都弱相对定”。酸碱酸①内因:盐类本身的性质。②外因注意:相同条件下,多元弱酸正盐的水解程度远大于酸式盐,双水解远大于一般水解。外因温度浓度溶液的酸碱性对水解平衡的影响盐类水解是吸热反应,升温促进水解,使水解平衡右移,降温则反之浓度越小,一般水解程度越大,加水稀释促进水解加酸抑制阳离子水解,加碱抑制阴离子水解,使水解平衡左移(2) 影响盐类水解的因素 ,或促进水解或抑制其水解。(1) 制备纳米材料。用 TiCl4 制备 TiO2 ,如: (2) 制备 Fe(OH)3 胶体,如: (3) 明矾、***化铁等净水,如: (4) 泡沫灭火器原理,如: (5) 纯碱溶液清洗油污,如 Na2CO3 水解显碱性。(6) 施用化肥,如普钙[主要成分 Ca(H2PO4)2] 、氨态氮肥不能与草木灰(K2CO3) 混合。(7) 某些盐溶液加热蒸干得不到其溶质固体,如 FeCl3 溶液加热蒸干时得到的是 Fe2O3 等。(8) 某些试剂的实验室贮存,如 Na2CO3 、 Na3PO4 、 Na2SiO3 不能用磨口玻璃塞。(9) 易水解的盐溶液的实验室配制和储存,如配制 FeCl3 溶液时加盐酸,类似的还有 CuSO4 、 AgNO3 等。 ? 答:一般没影响。答:没有,这时是醋酸根的水解和醋酸的电离处于一个平衡体系中,我们把它称为水解平衡。分析: ) ( ***化铁溶液颜色变深 : ()B. Na2SO4 D. CH3COOH A. Na2CO3 C. NH4NO3 答案: A 练****