文档介绍：分子结构与性质
—— 复****课
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【学****目标】
1、通过填表，让同学们复****巩固ABn分子的特征，更深刻的理解σ 键和孤电子对在分子构型、杂化轨道、分子极性方面的作用。
2、熟练应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型。
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第二章 分子结构与性质复****课
知识体系
1、共价键（及配位键）形成、特点、键参数
2、分子的立体构型 常见空间构型及理论解释
3、分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）
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一、共价键
1、分类
（1）按共用
电子对数分
（2）按极性分
（3）按成键方式分
2、键参数
键能
键长
键角
衡量化学键的稳定性
描述分子的立体构型的重要因素
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
（共价键极性强弱的比较：
电负性差值越大，极性越强）
3、特殊的共价键—配位键
成键特点：一方提供孤对电子，一方提供空轨道
配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数
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沿轴方向 “头碰头”
平行或 “肩并肩”
轴对称
镜面对称
σ键强度大,
不容易断裂
π键强度较小,
容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键
σ键与π键的对比
小 结
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分子立体构型
的推断
① 确定价层电子对数
② 判断VSEPR模型
③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
二、分子的立体构型
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二、分子的立体构型
σ键对数
孤电子对数
分子的立体构型
VSEPR模型
价层电子对数
杂化轨道类型
孤电子对数
σ键个数
(a-xb)/2
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1.、根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______________形。
2、LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______________、中心原子的杂化形式为_________________。LiAlH4中，存在______________（填标号）。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键
课堂练****br/>H2S
平面三角
正四面体形
SP3
AB
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三、分子的性质
*判断方法
矢量运算法：向量和是否为零
经验判断法：正负电荷中心是否重合（直线形、
平面正三角形、正四面体）
（1）分子的极性——本质：正负电荷的中心能否重合
1、物质的溶解性
（2）分子的性质
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子；
在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般
为非极性分子；
2、含氧酸的酸性：把酸的化学式写成(HO)mROn
n值越大，酸性越强
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