文档介绍：第1 单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法(1 )用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是-- 试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是-- 烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是-- 试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是-- 试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(2 )测容器--量筒(3 )称量器--托盘天平( 左物右码”) (4 )加热器皿--酒精灯(5 )夹持器--铁夹、试管夹(6 )分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗(7 )连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中, 用手紧贴容器外壁,稍停片刻若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落, 就说明装置不漏气。(8 )物质的加热(9 )过滤操作注意事项: “一贴二低三靠”( 10 )蒸发注意点: ( 11 )仪器的洗涤: 第二单元《我们周围的空气》 1 、空气的成分和组成(1 )空气中氧气含量的测定(2 )空气的污染及防治: 目前计入空气污染指数的项目为 CO、 SO 2、 NO 2、O 3 和可吸入颗粒物等。(3 )空气污染的危害、保护: (4 )目前环境污染问题: 臭氧层破坏(***里昂、氮的氧化物等)、温室效应( CO 2、 CH 4 等) 酸雨( NO 2、 SO 2 等) 白色污染(塑料垃圾等) 2. 氧气(1) 物理性质: 氧气的化学性质:助燃剂(2) 氧气与下列物质反应现象物质现象通电碳在空气中保持红热, 在氧气中发出白光, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O 2 点燃 CO 2磷产生大量白烟 4P+ 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体 S+O 2 点燃 SO 2 镁发出耀眼的白光, 放出热量, 生成白色固体 2Mg+O 2 点燃 2MgO 4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe 3O 4) 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4 (3) 氧气的制备: 实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4 △K 2 MnO 4+ MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2↑(4 )气体制取与收集装置的选择△发生装置: 固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性(5 )制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a 、步骤: 查—装—定—点—收—移—熄 b 、注意点①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约 1/3 处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部(6) 氧气的验满: 用带火星的木条放在集气瓶口检验: 用带火星的木条伸入集气瓶内 7 、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8 、常见气体的检验方法①氧气: 带火星的木条②二氧化碳: 澄清的石灰水第三单元《自然界的水》一、水(1 )电解水的实验 A. 装置―――水电解器 B. 电源种类--- 直流电 C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的---- 增强水的导电性 D. 化学反应 2H 2 O=== 2H 2↑+O 2↑(正氧负氢) 产生位置负极正极体积比 2:1 质量比 1:8 (2 )结论: ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。③化学变化中,分子可分而原子不可分。 3 、水的污染: 4、水的净化(1) 水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏( 均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2 )硬水与软水 A .鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 B .硬水软化的方法: 蒸馏、煮沸 C .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。化学反应的实质: 在化学反应中分